用0.15 mol　MnO2與過量的濃鹽酸反應，生成的Cl2的物質(zhì)的量為a；用50 mL　12 mol/L的鹽酸與過量的MnO2反應，生成的Cl2的物質(zhì)的量為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是

[　　]

A．

a＝b

B．

a＞b

C．

a＜b

D．

a≥b

答案：B
解析：

50 mL　12 mol/L的鹽酸變?yōu)橄←}酸時，剩余的HCl就不反應了．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：河北省正定中學2011屆高三第二次月考化學試題 題型：013

在標準狀況下，將密度為(10/7)g/L　CO2和CO混合氣體充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中(容積為22.4 L，固體體積忽略不計)，用間斷的點火花引發(fā)至充分反應，下列對反應完全后容器里殘留物的敘述正確的是

[　　]

A．

有0.15 mol　O2

B．

有1 mol　Na2CO3

C．

有0.5 mol　CO

D．

有0.25 mol　Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2010屆天津新華中學高三下學期第三次月考化學卷 題型：選擇題

已知鉛蓄電池放電時的電極反應為，負極：Pb＋SO42－==PbSO4＋2e－，正極：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O。若用此電池作電源電解飽和食鹽水(惰性電極)，當陰、陽極上收集到的氣體總體積為1.68 L(標準狀況下)時，該蓄電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量至少是(      )

A．0.4 mol　    B．0.2 mol　     C．0.15 mol　      D．0.075 mol

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鉛蓄電池放電時的電極反應為，負極：Pb＋SO42－==PbSO4＋2e－，正極：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O。若用此電池作電源電解飽和食鹽水(惰性電極)，當陰、陽極上收集到的氣體總體積為1.68 L(標準狀況下)時，該蓄電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量至少是(      )

A．0.4 mol　    B．0.2 mol　     C．0.15 mol　      D．0.075 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鉛蓄電池放電時的電極反應為，負極：Pb＋SO42－==PbSO4＋2e－，正極：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O。若用此電池作電源電解飽和食鹽水(惰性電極)，當陰、陽極上收集到的氣體總體積為1.68 L(標準狀況下)時，該蓄電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量至少是(      )

A．0.4 mol　   B．0.2 mol　     C．0.15 mol　      D．0.075 mol

 

 

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