A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。A的周期數(shù)等于族序數(shù)，在短周期中D元素的原子半徑最大，C與E質(zhì)子數(shù)之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。則下列說法正確的是 ( )

A．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較C的強(qiáng)

B．C與D形成的一種化合物與水反應(yīng)能產(chǎn)生C2單質(zhì)

C．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽不能相互反應(yīng)

D．B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)生成的化合物為共價(jià)化合物

 

B

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。A的周期數(shù)等于族序數(shù)，在短周期中D元素的原子半徑最大，則D是鈉元素。C與E質(zhì)子數(shù)之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，因此B是氮元素，C是氧元素，則E應(yīng)該是硫元素，所以A元素的最外層電子數(shù)是19－5－6－1－6＝1，則A是氫元素。A、氮元素的非金屬性弱于氧元素，因此B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較C的弱，A不正確；B、C與D形成的一種化合物過氧化鈉與水反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣，B正確；C、均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽能相互反應(yīng)，例如亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉可以反應(yīng)，C不正確；D、B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)生成的化合物是硝酸銨，為離子化合物，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))

A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．該混鹽的水溶液具有漂白性

C．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)

D．該混鹽具有較強(qiáng)的還原性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解原理示意圖：

請回答下列問題：

（1）A極為電解槽的________極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬，但有大量損耗，其主要原因是 。（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）

（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的__________通過（填寫下列微粒的編號）。

①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。

（3）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說法正確的組合是 。

A．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有ClO3—

B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑

C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個(gè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)與原來一樣

D．用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動(dòng)方向與原來相反

（4）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度為（理論計(jì)算，需化簡） mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學(xué)模擬試卷二試卷（解析版） 題型：填空題

CO2是生活中常見的化合物之一，隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，人類對CO2的性質(zhì)研究和綜合利用日益重視。

Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，這是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價(jià)催化劑的催化效果。計(jì)算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。

（1）根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖（相同時(shí)間內(nèi)測定），判斷該反應(yīng)的焓變△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對TON的影響圖（上圖），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計(jì)算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________。

（3）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量對TON的影響圖（見上右圖），判斷下列說法正確的是 。

A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2 轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義

B. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON

C. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×10—5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高

D. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×10—5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

Ⅱ.如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。

(4)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH________(保留一位小數(shù))。

(5)正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH- 、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為： 。

(6)當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時(shí)，血液pH變化不大，其原因是　　　　　　　　　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學(xué)模擬試卷一試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無水草酸。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸。

 

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱 。

（2）圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為 ，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是 。

（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說法正確的是 。

A.在實(shí)驗(yàn)過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾

B.在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物

C.為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。

（4）要測定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定

（5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），

①取25.00mL草酸溶液的儀器是 ，

②在草酸純度測定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列說法正確的是： 。

A.潤洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗

B.移液管取草酸溶液時(shí)，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實(shí)驗(yàn)誤差偏低

C.滴定時(shí)，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液

D.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會使實(shí)驗(yàn)誤差偏高

③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是： 。

④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學(xué)模擬試卷一試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體

B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途

C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，則該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)

D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省下學(xué)期第二次統(tǒng)練高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A． 與Br2發(fā)生1:1加成反應(yīng)的產(chǎn)物有5種

B．除去苯中的方法：加溴水，充分振蕩，靜置分液。

C． 1mol最多能與4mol氫氧化鈉反應(yīng)。

D．采用分子篩固體酸作為苯和丙烯反應(yīng)的催化劑來制備異丙苯，符合綠色化學(xué)工藝。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)近年來我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時(shí)，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。

⑴液態(tài)肼作火箭燃料時(shí)，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1 g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

⑵在實(shí)驗(yàn)室中，用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116 ℃的餾分即為無水肼。

①在蒸餾過程中不需要的儀器是 (填序號字母)。

A．酒精燈 B．長直玻璃導(dǎo)管C．錐形瓶 D．冷凝管

E．牛角管(接液管)F．蒸餾燒瓶 G．酸式滴定管

②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是 。

⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹(主要成分Fe2O3)變成磁性氧化鐵(Fe3O4)層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t每生成1 mol Fe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為 g。

⑷磁性氧化鐵(Fe3O4)的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過程如下：

提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；

假設(shè)3. 。

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè) 成立。

③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生 的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。

查閱資料：Cu2＋與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O。

④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象；若產(chǎn)生 現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

 

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