對(duì)于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①生成物的百分含量一定增大  
②生成物的產(chǎn)量一定增加  
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應(yīng)物的濃度一定降低  
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  
⑥使用了適宜的催化劑．
A、②⑤B、①②C、③⑤D、④⑥
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低；
②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加；
③增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大；
⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；
⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．
解答： 解：①總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤；
②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故②正確；
③降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤；
④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故④錯(cuò)誤；
⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；
⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤；
綜上所述②⑤正確，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)一份稀溶 液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀．
③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填代號(hào)）
 
．對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是：
 
．
（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可人肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤等，下列與pm2.5相關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金元素
B、多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在pm2.5的表面進(jìn)入人體
C、開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴
D、大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、上述溶液能使甲基橙試劑變黃色，石蕊試液變藍(lán)
B、室溫下，HCN是比NH3?H2O更弱的電解質(zhì)
C、上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度
D、室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將1mol一氧化碳和3mol水蒸氣充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.75mol，此時(shí)若再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為（　　）
A、1.2 mol
B、1.5 mol
C、1.8 mol
D、2.5m ol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A、體積減半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍
B、平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺
C、體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍
D、平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
則CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反應(yīng)熱△H（　　）
A、+22 kJ/mol
B、-66 kJ/mol
C、-11 kJ/mol
D、-33 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，則得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氣體A為SO2和H2的混合物
B、氣體A中SO2和H2的體積比為1：5
C、反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g
D、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、有些復(fù)分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C、失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)
D、非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中可能做氧化劑也可能做還原劑

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