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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是
A．容器內密度不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
B

試題分析：判斷一個反應是否達到平衡狀態(tài)的實質是正逆反應速率相等，標志是所給條件是否從“變”達到“不變”。A中密度ρ=m/V,m不變，容器為aL密閉容器，故密度至始至終沒有變化。C中各物質的濃度之比無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；D都是表示正反應，反應達到平衡狀態(tài)需要正逆反應速率相等，故D錯誤。
點評：判斷一個反應是否達到平衡狀態(tài)，是歷年高考的重點�？忌趥淇歼^程中應抓住實質、通過標志進行分析。難度中等，一般以選擇題出現。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中可以說明反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I2% ④反應速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦壓強不變
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：?
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                         。
（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。?
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是                         。
a. 容器中壓強不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v正（H2）=v逆（H2O）     d. c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應達到平衡的標志是
A．容器內壓強是開始時的1.5       
B．容器內A、B、C物質的量濃度之比為2∶2∶1
C．單位時間消耗0.2molA，同時生成0.1molC 
D．容器內各物質的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是
A．a+b＜c正反應吸熱B．a+b＞c正反應吸熱
C．a+b＞c正反應放熱D．a+b＜c正反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反應為放熱反應）已達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度
D．反應放出的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后達到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是
A．達到平衡時，再充入1molX，反應的焓變保持不變
B．用Y表示4min內的反應速率為0.1 mol·L-1·m in-1
C．再向容器中充 入1molZ，達到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1
D．4min后，若升高溫度，平衡常數K增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知反應FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：。 的平衡物質的量濃度與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是（   ）    
A．反應的
B．在時，若反應處于狀態(tài)，則一定有
C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小
D．若時的平衡常數分別為，則

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