銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是


  1. A.
    1kg銅所含原子的數(shù)目為dNA
  2. B.
    一個(gè)銅原子所占有的體積為數(shù)學(xué)公式cm3
  3. C.
    一個(gè)銅原子的質(zhì)量為數(shù)學(xué)公式g
  4. D.
    1cm3銅所含有的原子數(shù)為數(shù)學(xué)公式
CD
分析：A、根據(jù)N=計(jì)算原子數(shù)目，注意銅的質(zhì)量是1Kg，不是1g．
B、根據(jù)V=結(jié)合N=計(jì)算一個(gè)銅原子的體積．
C、銅的質(zhì)量與銅原子個(gè)數(shù)的比值為一個(gè)銅原子的質(zhì)量．
D、銅的體積與一個(gè)銅原子的體積之比為銅原子的個(gè)數(shù)．
解答：A、N==，故A錯(cuò)誤．
B、根據(jù)V=結(jié)合N=得，一個(gè)銅原子的體積為，故B錯(cuò)誤．
C、由m=nM和N=nNA得，一個(gè)銅原子的質(zhì)量為g，故C正確．
D、一個(gè)銅原子的體積為，1cm3銅所含有的原子數(shù)為，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度較大，能靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為t min時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL。又知1個(gè)電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為

A．It/QV        B．32It/mQ        C．672It/QV        D．30MIt/mQ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為t min時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為m g，在陽極收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V L。又知1個(gè)電子的電荷量為Q，銅的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為（    ）

A.It／QV             B.32 It/mQ              C.672 It／QV          D.30 MIt/mQ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)電流為IA，通電時(shí)間為t min時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL。又知1個(gè)電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為

   A、It/QV       B、32It/mQ         C、672It/QV         D、30MIt/mQ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ）。

A．1 kg銅所含原子的數(shù)目為d NA

B．一個(gè)銅原子所占有的體積為（M/d）NA cm3

C．一個(gè)銅原子的質(zhì)量為M/NA g

D．1 dm3銅所含有的原子數(shù)為 d NA/M

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