【題目】物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.食鹽—NaClB.鐵紅—Fe3O4

C.膽礬—CuSO4D.燒堿—Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

A. 食鹽是氯化鈉的俗稱(chēng)，化學(xué)式為NaCl，故A正確；

B. 鐵紅是三氧化二鐵的俗稱(chēng)，化學(xué)式為Fe2O3，故B錯(cuò)誤；

C. 膽礬是五水硫酸銅的俗稱(chēng)，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故C錯(cuò)誤；

D. 燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，化學(xué)式為NaOH，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Cu作還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶2

C. 當(dāng)生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D. 當(dāng)Cu足量時(shí)，H2SO4可完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)際存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，它們是（ ）

A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素

C. 氫的五種核素 D. 氫元素的五種不同微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應(yīng)2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是

A.易揮發(fā)B.見(jiàn)光分解

C.密度比水的小D.常溫下能使鋁片鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)變化中伴隨著能量的轉(zhuǎn)化，在理論研究和生產(chǎn)生活中有很重要的作用。

Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

Ⅱ．第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)，內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

（2）混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。

（3）混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為： H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)．乙電極周?chē)芤旱膒H______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負(fù)”）極相連。

Ⅲ．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：

陽(yáng)離子

Ag＋ Na＋

陰離子

NO3－ SO42 － Cl－

如圖1所示的裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液。電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（5）M為電源的______極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”)，甲為__________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

（6）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________。

（7）寫(xiě)出乙燒杯中的電解池反應(yīng)______________________。

（8）若電解后甲溶液的體積為25 L，則該溶液的pH為_______。

（9）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入_______g______。(填寫(xiě)化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B. a點(diǎn)溶液中c（HCO3-）>c（CO32-）

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44.8L

D. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱(chēng)取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品11.2g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1344 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為(　　)

A. 1:1B. 1:2C. 1.25:1D. 1.8:1

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