25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是 |
|
[ ] |
A．向水中加入稀氨水，水的電離程度增大
B．向水中加入少量固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
D．將水加熱，平衡逆向移動(dòng) |
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
水的電離平衡曲線如圖所示．?
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）
2溶液升至100℃，則Ba（OH）
2溶液的pH：
B
B
．
A、＞10 B、=6 C、6～8 D、＞8 E、不能確定
（3）已知A
nB
m的離子積=[c（A
m+）]
n?[c（B
n-）]
m?，式中c（A
m+）
n和c（B
n-）
m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）
2的濃度為0.02mol?L
-1，其離子積為
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請(qǐng)說(shuō)明理由
A 水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
A 水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
（2）95°C時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時(shí)，若10體積pH
1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH
2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH
1與強(qiáng)堿的pH
2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
（4）曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請(qǐng)分析其原因
曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說(shuō)明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說(shuō)明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（ �。�
| A、將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性 | B、向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大，Kw變小 | C、向純水中加入少量固體碳酸鈉，c（H+）減小，Kw不變，影響水的電離平衡 | D、向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：問(wèn)答題
已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請(qǐng)說(shuō)明理由______
（2）95°C時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時(shí)，若10體積pH
1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH
2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH
1與強(qiáng)堿的pH
2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
（4）曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請(qǐng)分析其原因______．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：山東省期末題
題型：單選題
25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H
2O
H
++OH
-；△H>0，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
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