W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;W、Y、Z位于同一周期.
(1)W的單質(zhì)是一種
 
色晶體.
(2)X、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 

(用化學(xué)式表示,乙的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)化物化學(xué)式寫法相似).
(3)已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系:
A+B→C+D
①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物,B是X的氫化物,D是Y的氫化物,反應(yīng)過程中沒有化合價變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②若A是Z的單質(zhì),B為紅色固體,D為紫紅色固體單質(zhì),高溫下發(fā)生該反應(yīng),C的化學(xué)式是
 
.D與X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),生成的氣體會對大氣造成污染.用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽,其中一種鹽可用作防腐劑,燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是
 
分析:W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8,如果是第二周期元素,有x:(2+x)=3:8  解得x不是整數(shù),所以不符合,如果是第三周期元素,有x:(2+8+x)=3:8,解得x=6,所以是16號元素S;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等,則X的原子序數(shù)≤7,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;則Z的原子序數(shù)≤14,又W、Y、Z位于同一周期,則應(yīng)為第三周期元素,Z的原子序數(shù)可能為12或14,則X的原子序數(shù)為6或7,但為6時,則Y為S,與W相矛盾,故只有一種可能,即X為N,Z為Si,則Y為Cl元素,以此來解答.
(1)硫是黃色晶體;
(2)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,同周期自左而右非金屬性增強;
(3)①A是Y和Z常見價態(tài)的化合物,應(yīng)為SiCl4,B是X的氫化物,為NH3,D是Y的氫化物,為HCl,反應(yīng)過程中沒有化合價變化,根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出方程式為3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl;
②若A是Z的單質(zhì),為Si,B為紅色固體,為Cu2O,D為紫紅色固體單質(zhì),為Cu,高溫下發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Si+2Cu2O
 高溫 
.
 
SiO2+4Cu,D與X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),即Cu與濃硝酸的反應(yīng),生成的氣體為NO2,與堿反應(yīng)的方程式為2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O.
解答:解:W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8,如果是第二周期元素,有x:(2+x)=3:8  解得x不是整數(shù),所以不符合,如果是第三周期元素,有x:(2+8+x)=3:8,解得x=6,所以是16號元素S;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等,則X的原子序數(shù)≤7,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;則Z的原子序數(shù)≤14,又W、Y、Z位于同一周期,則應(yīng)為第三周期元素,Z的原子序數(shù)可能為12或14,則X的原子序數(shù)為6或7,但為6時,則Y為S,與W相矛盾,故只有一種可能,即X為N,Z為Si,則Y為Cl元素,
(1)W為S元素,單質(zhì)為黃色固體,故答案為:黃;
(2)同周期自左而右非金屬性增強,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大,非金屬性Cl>S>Si,所以氫化物的穩(wěn)定性為:HCl>H2S>SiH4,
故答案為:HCl>H2S>SiH4;
(3)①A是Y和Z常見價態(tài)的化合物,應(yīng)為SiCl4,B是X的氫化物,為NH3,D是Y的氫化物,為HCl,反應(yīng)過程中沒有化合價變化,根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出方程式為:3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl,
故答案為:3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl;
②若A是Z的單質(zhì),為Si,B為紅色固體,為Cu2O,D為紫紅色固體單質(zhì),為Cu,高溫下發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Si+2Cu2O
 高溫 
.
 
SiO2+4Cu,C的化學(xué)式是SiO2,D與X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),即Cu與濃硝酸的反應(yīng),生成的氣體為NO2,與堿反應(yīng)的方程式為2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O,
故答案為:SiO2;2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O.
點評:本題考查元素推斷題,題目較為綜合,難度較大,做題時注意抓住題中原子結(jié)構(gòu)的特征,作為推斷題的突破口.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?北京)W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色.下列判斷正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色.下列判斷正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸還強,X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;Z元素的原子半徑在短周期元素中最大.下列判斷不正確的是( 。
A、金屬性:Y<ZB、氫化物的沸點:X>W(wǎng)C、離子的還原性:X<WD、原子及離子半徑:Z>Y>X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z均為短周期元素,已知W、X、Y位于同一周期且最外層電子數(shù)之和等于X的質(zhì)子數(shù);同族元素中元素Z的氫化物最穩(wěn)定;X+與Z-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu);元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37.下列推測不正確的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案