【題目】下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是(   )

A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色

【答案】C

【解析】

二氧化硫和次氯酸具有漂白性,活性炭具有吸附性,據(jù)此回答問(wèn)題。

A. SO2具有漂白性,使品紅溶液褪色,屬于化學(xué)變化,A不符合題意;

B. 氯水中含有漂白性的次氯酸,使有色布條褪色,屬于化學(xué)變化,B不符合題意;

C. 活性炭具有吸附性,使紅墨水褪色,屬于物理變化,不屬于化學(xué)變化,C符合題意;

D. 漂粉精溶于水,水解生成次氯酸,使某些染料褪色,屬于化學(xué)變化,D不符合題意;

答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃),具有效率高、噪音低、無(wú)污染、燃料多樣、余熱利用價(jià)值高等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí),熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B. 負(fù)極反應(yīng)式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 該電池可利用工廠中排出的CO2,減少溫室氣體的排放

D. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò)0.2 mol電子,消耗3.2 g O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_________________________________。

2該反應(yīng)為________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

3某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2c(H2)5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______

4830 ℃時(shí),向容器中充入1 mol CO5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(大于”“小于等于”)。

5830 ℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡____移動(dòng)(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

61 200 ℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L1、2 mol·L1、4 mol·L1、4 mol·L1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向不移動(dòng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v()>v()

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義,可減少如霧霾天氣、酸雨酸霧等環(huán)境污染問(wèn)題。

(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx,已知有下列熱化學(xué)方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g)△H=____kJ·mol-1;

(2)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強(qiáng)下,往一密閉容器通入SO2O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時(shí)間如圖1所示。

1C點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

1B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1,2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10 L恒容密閉容器中,使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)過(guò)程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖2所示。

與容器a中的反應(yīng)相比,容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_______,判斷的依據(jù)是______________________________________。

一定溫度下,下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A.H2O(g)NO的生成速率相等 B.混合氣體的密度保持不變

C.ΔH保持不變 D.容器的總壓強(qiáng)保持不變

(4)利用人工光合作用,借助太陽(yáng)能使CO2H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH,如圖3所示,在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為:_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H-510 kJ·mol1

D. 曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素12C、13C;氧有三種常見(jiàn)的同位素16O、17O、18O.由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中,其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有(
A.6種
B.10種
C.11種
D.12種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中既有離子鍵斷裂,又有共價(jià)鍵斷裂的是

A.NH4Cl受熱B.HCl溶于水C.冰雪融化D.NaCl溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2CuH2OCu2OH2。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成

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