現(xiàn)有80mL 0.2mol/L的KOH溶液，將其與40mL 0.5mol/L的KOH溶液混合，所得混合溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=cV計(jì)算出80mL 0.2mol/L的KOH溶液、40mL 0.5mol/L的KOH溶液的物質(zhì)的量，混合液的體積約為120mL，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出混合液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：80mL 0.2mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：n（KOH）=0.2mol/L×0.08L=0.016mol，
40mL 0.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：n（KOH）=0.5mol/L×0.04L=0.02mol，
混合液中含有溶質(zhì)氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：0.016mol+0.02mol=0.036mol，
混合液的體積為：80mL+40mL=120mL=0.12L，
所得混合溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為：c（KOH）=
0.036mol
0.12L
=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合液中物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的有
 
（填序號(hào)）
①試液
KSCN溶液
顏色無(wú)變化
H2O2溶液
溶液變?yōu)檠t色
結(jié)論：試液中含有Fe2+
②試液
BaCl2溶液
白色沉淀
稀HNO3
沉淀不溶解
結(jié)論：試液中含有SO42-
③Ba（OH）2溶液
逐滴加入稀硫酸
溶液的導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng)
結(jié)論：Ba（OH）2和H2SO4之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)
④稀硫酸
純鋅片
產(chǎn)生少量氣泡
CuSO4溶液
產(chǎn)生大量氣泡，
結(jié)論：CuSO4是鋅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑
（2）現(xiàn)有三位同學(xué)分別利用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反應(yīng)制取少量漂白粉，設(shè)計(jì)了三套實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：溫度稍高即發(fā)生如下副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
1．請(qǐng)寫(xiě)出制備氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移．
 

2．三位同學(xué)所設(shè)計(jì)的裝置都有優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，請(qǐng)從你的角度分析甲同學(xué)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)．優(yōu)點(diǎn)：
 
．
缺點(diǎn)：
 
．請(qǐng)從上述裝置的A-G的組成中選取合理的部分組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是
 
．
3．近幾年歐美發(fā)達(dá)國(guó)家使用了一種更安全、高效的殺菌消毒物質(zhì)二氧化氯．它對(duì)水中的重金屬離子和氰化物都有很高的去除效果．二氧化氯可以將氰化物轉(zhuǎn)化成兩種空氣成分氣體．請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有
 
．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上
 

A．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進(jìn)行稀釋
B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
E．將稀釋所得溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）所需濃H2SO4的體積為
 
．
（4）定容時(shí)若俯視會(huì)使溶液濃度
 
（填偏高、偏低、無(wú)影響，以下同）．
（5）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會(huì)使溶液濃度
 
．
（6）在將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶時(shí)不慎把溶液灑到容量瓶外應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的步驟：
①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱(chēng)取mg NaCl固體并轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②滴定管向容量瓶中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到容量瓶的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積Vcm3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）步驟②中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？
 
理由是
 

（2）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm（如圖），用上述測(cè)定方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則水蒸氣分解生成氫氣和氧氣的熱化學(xué)議程式：
 

．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444KJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）的△H=
 
KJ?mol-1．氫氣的燃燒熱為
 
KJ?mol-1．
（2）NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）．已知：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
②
1
2
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2=+33.9kJ?mol-1
③
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）△H3=-46.0kJ?mol-1
試預(yù)測(cè)NH3（g）的燃燒熱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為
 
，所含原子數(shù)目之比為
 
，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為
 
，它們的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-．達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　�。�
A、H2S
B、Na2CO3
C、鹽酸
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中（固定儀器省略），沒(méi)有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A、K+一定存在
B、100mL溶液中含0.01 mol CO32-
C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
D、K+、Cl-可能存在

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