12．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體，在一定條件下石墨可以轉(zhuǎn)化為金剛石．通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在100kPa下，12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此在100kPa時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是化學(xué)變化
B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．1mol石墨具有的總能量比1mol金剛石的高
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

分析 在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，則石墨完全燃燒放出的能量也低，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學(xué)變化的特征是生成新物質(zhì)．

解答 解：A、金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故B正確；
C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明1mol石墨具有的總能量比1mol金剛石的低，故C錯(cuò)誤；
D、石墨比金剛石的總能量低，則等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，難度不大，需要掌握的是能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．CuC．NaClD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．用鐵觸媒作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極不一定是兩種不同的金屬
B．用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小
D．如果△H和△S均為正值，當(dāng)高溫時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
①由甲苯制取TNT
②向苯酚中滴加濃溴水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，Z的原子半徑在該周期中最�。畵�(jù)此判斷下列說(shuō)法正確（　�。�
A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
B．元素X、Z形成的化合物是共價(jià)化合物
C．Y一定是金屬元素
D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在水溶液中能夠全部電離的是（　�。�
A．H2OB．NH3•H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）證明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是酸性HClO4＞H2SO4；
②的單質(zhì)與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學(xué)式為HNO3；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3：14，寫(xiě)出W的電子式；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取Z的基礎(chǔ)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）電動(dòng)汽車(chē)的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質(zhì)，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．該燃料電池的產(chǎn)物為H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如表和如圖表示：下列說(shuō)法正確的是（　　）
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)
D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%

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