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9．加入少許下列一種物質，不能使溴水顏色顯著變淺的是（　�。�
A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4

分析 溴與金屬單質、堿均發(fā)生化學反應，溴水褪色，溴水與四氯化碳發(fā)生萃取，而溴水與KI發(fā)生反應生成碘，溶液顏色加深，以此來解答．

解答 解：A．Mg與溴水反應生成無色溶液，顏色變淺，故A不選；
B．KOH與溴水反應生成無色溶液，顏色變淺，故B不選；
C．溴水與KI發(fā)生反應生成碘，溶液顏色加深，故C選；
D．溴水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溴水顏色顯著變淺，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、應用能力的考查，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現象為解答該類題目的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO32-+HClO═HCO3-+ClO-
③等物質的量的Cl2與Na2CO3溶液恰好反應：Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O．
A．②④B．①③C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少
B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說法中正確的是（　�。�
A．裝置乙的b極要與裝置甲的X極連接
B．裝置乙中a極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
C．若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M的電極反應式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D．N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗56 L氣體（標準狀況下）時，則有2NA個H+通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列解釋事實的反應方程式正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
C．燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
D．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于石油和石油化工的說法錯誤的是（　�。�
A．石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物
B．石油分餾得到的各餾分是由各種碳氫化合物組成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產品乙烯
D．實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：Ⅰ．（或寫成R代表取代基或氫）
Ⅱ．甲為烴
Ⅲ．F能與NaHCO3反應產生CO2請完成以下問題：
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色．
（2）X→Y的反應類型為：取代反應；D→E的反應類型為：消去反應．
（3）H的結構簡式是．
（4）寫出下列化學方程式：
A→B；
Z→W．
（5）化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是合成步驟過多、有機反應比較復雜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁在日常生活中應用十分廣泛，工業(yè)上用鋁土礦生產鋁．完成下列填空：
（1）鋁元素的原子核外共有5種能級的電子，共占據7個軌道．
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應．
下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是b（選填序號）．

（3）新型鋁-氧電池用于潛水艇動力源，其原理可以看作鋁在強堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫出鋁-氧電池正極上發(fā)生的電極反應方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．
②鋁-氧電池在使用過程中，電解質溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）用NaOH溶解鋁土礦后再通入足量CO2，可析出Al（OH）3，反應的化學方程式如下：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為，屬于弱電解質的是H2O、Al（OH）3．
（5）工業(yè)上采用石墨為電極點解氧化鋁的方法制備金屬鋁，點解過程中需時常補充陽極的石墨塊，其原因是電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應，消耗石墨電極．
（6）碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單，原料利用率高等優(yōu)點，成為國內外研究熱點，其原理如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）$\stackrel{高溫}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低溫}{→}$2Al（l）+AlCl3（g）
請簡述碳熱還原氯化法煉鋁的操作步驟．
①將Al2O3與焦炭的混合物加入高溫反應容器中，通入AlCl3氣體．
②將生成的AlCl通入到低溫反應容器中．
③分離出鋁，并將AlCl3（g）通入到高溫反應容器中循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為，其原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．

（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖3所示．該陽離子Ti與O的原子數之比為1：1，其化學式為TiO2+（或[TiO]n2n+）．

（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學式為CaTiO3．

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