2．某興趣小組為了分析電解硝酸溶液時放電的離子，設計了如圖裝置進行實驗（石墨電極）．電解過程中，X極產生了紅棕色氣體，則下列說法不合理的是（　�。�
A．a極為負極，b極為正極
B．電解時，Y極附近溶液pH降低
C．相同條件下，陰陽兩極氣體體積比是2：1
D．X極的電極反應式是：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O

分析 電解過程中，X極產生了紅棕色氣體，則X極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，所以X為陰極，則a為負極，b為正極，Y為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，結合電子守恒計算分析．

解答 解：電解過程中，X極產生了紅棕色氣體，則X極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，所以X為陰極，則a為負極，b為正極，Y為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，
A．由分析可知，a為負極，b為正極，故B正確；
B．Y為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，同時生成氫離子，所以Y極附近溶液pH降低，故B正確；
C．1molNO3-得到1mol電子1molNO2，2molH2O失去4mol電子生成1mol氧氣，則陰陽兩極氣體體積比是4：1，故C錯誤；
D．X極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，X極的電極反應式是：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了電解原理，明確陰陽極上放電的物質或離子是解本題關鍵，注意根據(jù)陽極上發(fā)生失電子的氧化反應、陰極上發(fā)生得電子的還原反應判斷電極反應物，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）下列有關CO2說法不正確額是b（填字母）
a．CO2屬于酸性氧化物
b．CO2是導致酸雨發(fā)生的主要原因
c．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
d．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放
（2）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示．
①在通常情況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定．
②CO的燃燒熱為283.0kJ•mol-1．
③石墨不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇氣體．
已知某些化學鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的鍵為C≡O，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-116kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用4.35gMnO2與過量濃鹽酸加熱反應后生成標準狀況下的Cl2多少升？反應后剩余的鹽酸用100mL1mol•L-1Na0H溶液正好完全中和，再向溶液中加人過量AgNO3溶液時，求可生成AgCl沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列措施可使2HBr （g）?Br2 （g）+H2 （g）△H＞0平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．升溫B．加壓
C．恒溫恒容通入氫氣D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調節(jié)pH，實驗記錄如下：
實驗pH現(xiàn)象
A10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
C2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X
查閱資料得知：
①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應，它和鹽酸反應的化學方程式為：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）該同學推測a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
該同學設計實驗確認了A、B、C中的白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將C中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀
①實驗I的目的是證明X不是Ag2O．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應的化學方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強．+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉化為棕黑色，氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是Ag2SO3+H2O$\stackrel{H+}{→}$2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．配制100mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有（　　）
A．100 mL容量瓶B．錐形瓶C．膠頭滴管D．玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解．
（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5能與水發(fā)生非氧化還原反應，充分反應最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．蛋白質跟濃鹽酸作用時呈黃色
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝，而聚氯乙烯不能用于食品包裝
C．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，與葡萄糖互為同系物
D．將一小塊鈉加入乙醇中，鈉浮于乙醇上，緩慢反應生成氫氣，說明乙醇中羥基上的氫原子相對于水不活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．圖中能組成原電池產生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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