8．將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2（g）?2SO3（g），并達(dá)到平衡．在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變．若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷

分析 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)，乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

解答 解：2SO2+O2?2SO3反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，
若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)逐漸減小，
乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)，
增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
當(dāng)甲中的SO2的轉(zhuǎn)化率為p%時(shí)，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于p%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)把握壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某化學(xué)活動(dòng)小組欲檢驗(yàn)Fe、Al金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，甲同學(xué)選用1mol•L-1的硫酸．乙同學(xué)選用18.4mol•L-1的硫酸．甲同學(xué)將Fe、Al直接插入1mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒上均有氣泡放出；若連接電流表．發(fā)現(xiàn)Fe為正極．Al為負(fù)極．乙同學(xué)將Fe、Al直接插人18.4mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒均無(wú)明顯變化．連接電流表．電流表示數(shù)為0．
（1）①寫(xiě)出甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)中．Fe、Al連接電流表時(shí)．發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2↑；
    ②乙同學(xué)觀察到電流表示數(shù)為0的原因是鐵和鋁在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，不能形成自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．
    ③甲同學(xué)所得結(jié)論是鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)
（2）已知常溫下，A1（0H）3的Ksp=3.2×10-34，該溫度下向甲所做實(shí)驗(yàn)的廢液中加入NaOH溶液至pH=5，試判斷該溫度下Al3+是否沉淀完全？是（填“是“或“否”）．此時(shí)溶液中的Al3+的濃度為3.2×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表表示一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是（　　）
XYZ
A氧化物化合物純凈物
B中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)
C膠體分散系混合物
D強(qiáng)酸電解質(zhì)化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．二甘醇又稱(chēng)乙二醇醚，分子式為C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1，4-二惡烷（    ）等被廣泛應(yīng)用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛．二甘醇（物質(zhì)D）一般的合成路線(xiàn)為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)二甘醇和甘油的說(shuō)法，不正確的是AB．
A．二甘醇和甘油是同系物
B．分離二甘醇和甘油可采用分液的方法
C．二甘醇和甘油都能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．二甘醇和甘油都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
（2）過(guò)程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱(chēng)為裂解．
（3）從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過(guò)程如果條件控制不好會(huì)生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，E的鍵線(xiàn)式是：E≡
（4）為了能得到二甘醇D，物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）
（5）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：2HO-CH2-CH2-OH$→_{△}^{濃硫酸}$2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）膦（PH3）是一種無(wú)色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑．某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學(xué)反應(yīng)，其水溶液呈弱堿性，該反應(yīng)可用離子方程式表示為PH3+H2O=PH4++OH-．
（2）生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請(qǐng)你舉一種常見(jiàn)的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為KAl（SO4）2.12H2O．
（3）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的四種微粒：aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．一定都是短周期元素B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．單質(zhì)的還原性：B＞AD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1．下列敘述正確的是．（　�。�
A．反應(yīng)中共消耗1.85 mol H2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為1：4
C．反應(yīng)中共消耗65 g ZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．HC≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
B．C 2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
C．CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ CO2+2H2O
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．13克鋅和足量的鹽酸反應(yīng)
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能生成多少升氫氣？
（2）若所用鹽酸濃度為1mol/L，需要這種鹽酸多少毫升恰好完全反應(yīng)？

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