【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下。下列說法不正確的是

A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4

B. 咖啡酸可發(fā)生加聚反應，并且所得聚合分子中含有3種官能團

C. 1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

D. 1 mol CPAE與足量H2反應，最多消耗7 mol H2

【答案】B

【解析】咖啡酸的分子式為C9H8O4，選項A正確；B、咖啡酸中含有碳碳雙鍵、羧基、酚羥基3種官能團，能發(fā)生加聚反應，所得聚合分子中含有羧基、酚羥基2種官能團，選項B錯誤；C、CPAE中酚羥基和酯基都能與NaOH反應，選項C正確；D、CPAE分子中含有兩個苯環(huán)一個碳碳雙鍵，1 mol CPAE與足量H2反應，最多消耗7 mol H2，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是(　　)

A.電源B極是正極

B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以銅為原料可制備應用廣泛的氧化亞銅。

（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。

該反應的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K＝____________。

（2）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及其溶液中有關轉化如圖所示。

①陽極（反應②）的電極反應式為________________________________。

②電解一段時間后，電解液補充一定量的__________可完全恢復成原電解質溶液（填化學式）。

③溶液中③、④二步總反應的離子方程式為____________________________________。

（3）Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝a kJ· mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2:1投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①該反應的ΔH_____0（填“＜”或“＞”），圖中壓強P1、P2、P3由大到小的關系是__________；

②起始時，甲容器中c(H2)＝0.20 mol·L－1，c(CO)＝0.10 mol·L－1，在P3及T1℃下反應達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為______（保留三位有效數(shù)字）。起始時，乙容器中c(H2)=0.40 mol·L－1，c(CO)=0.20 mol·L－1，T1℃下反應達到平衡，CO的平衡轉化率______（填字母）。

A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用，其結構如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）

A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5

B. 1mol該物質與NaOH溶液反應，可消耗2molNaOH

C. 1mol該物質與溴水反應，最多消耗1molBr2

D. 該物質可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，劇毒，可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等。常溫下，其溶液中含砷的各微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。在常溫下，下列說法錯誤的是

A.曲線Ⅱ代表HAsO的分布分數(shù)

B.該砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6

C.等物質的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．

（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度（g/100g H2O）

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．

Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．

Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體．

請回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內容是______________________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：_____________________。

（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為____________。

（6）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________。

②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是

A.此反應過程中轉移的電子為0.6mol

B.消耗氧氣的體積是1.68L

C.混合氣體中含NO23.36L

D.參加反應的硝酸是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理。

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗稱純堿，因CO水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO第一步水解的離子方程式：_________________________________________________________________。

已知25 ℃時，CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh＝2×10－4 mol·L－1，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝20∶1時，溶液的pH＝________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式： _____________________________________________________________。

(2)金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________，(已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)�？墒谷芤�A和溶液B的pH相等的方法是________。

A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水

C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水

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