實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，其化學反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
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MnCl2+Cl2↑+2H2O 若取含0.8molHCl溶質(zhì)的濃鹽酸和足量二氧化錳共熱，則得到的氯氣換算成標準狀況下的體積為（　�。�
分析：濃鹽酸與MnO2發(fā)生化學反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，以此解答該題．
解答：解：反應(yīng)的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2
 加熱 
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  MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.8molHCl溶質(zhì)的濃鹽酸和足量二氧化錳共熱，全部反應(yīng)生成氯氣0.2mol，體積標準狀況為4480ml；但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度降低，還原性減弱，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以標準狀況下，實際生成的氯氣一定小于4480ml；
故選D．
點評：本題考查氯氣的實驗室制備，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
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 MnCl2+Cl2↑+2H2O．
取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣．求：
（1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1mol H2O和1mol H2O2相比較，分子數(shù)之比為：_______________

氧原子數(shù)之比為：_________________; 質(zhì)量之比為：________________

(2)．實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  。

取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：

①（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為__________，參加反應(yīng)的HCl有________mol。

②若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(寫出規(guī)范的解題過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1mol H2O和1mol H2O2相比較，分子數(shù)之比為：_______________

氧原子數(shù)之比為：_________________; 質(zhì)量之比為：________________

(2)．實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  。

取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：

①（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為__________，參加反應(yīng)的HCl有________mol。

②若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(寫出規(guī)范的解題過程)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省常州市金壇市高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，其化學反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 若取含0.8molHCl溶質(zhì)的濃鹽酸和足量二氧化錳共熱，則得到的氯氣換算成標準狀況下的體積為（ ）
A．只要反應(yīng)時間充分就一定是4480mL
B．只要反應(yīng)保持恒溫就一定是4480mL
C．當滿足反應(yīng)時間充分和反應(yīng)溫度適當時可能是4480mL
D．即使?jié)M足反應(yīng)時間充分和反應(yīng)溫度適當，也一定是少于4480mL

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