3．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A用pH試紙檢測：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH
約為10；NaHSO3
溶液的pH約為5		HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
C注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半氣體顏色比起始時淺加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4
D飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有
氣體產(chǎn)生		Ksp（BaSO4）＞
Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液的堿性越強，結(jié)合氫離子的能力越強；
B．Na2CO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動；
C．將注射器體積壓縮為原來的一半，顏色應變深；
D．當Qc＞Ksp時可生成沉淀．

解答 解：A．溶液的堿性越強，結(jié)合氫離子的能力越強，HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能夠達到實驗目的，故B正確；
C．將注射器體積壓縮為原來的一半，濃度增大，顏色應變深，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液濃度較大，當Qc＞Ksp時可生成沉淀，不能比較溶度積的大小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗能力的評價，為高考常見題型，題目難度不大，涉及元素化合物知識、物質(zhì)檢驗、水解平衡等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等．以有機物M和有機物A合成吞豆素的流程如圖：

已知以下信息：
①（CH3）3CCHO+CH2CHO$→_{△}^{稀堿}$$\stackrel{-H_{2}O}{→}$（CH3）3CCHO=CHCHO
②M的分子式為C2H6O，分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子
③香豆素中含有兩個六元環(huán)
（l） M的化學名稱是乙醇，由M生成B的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的第①步所需的試劑及反應條件是銀氨溶液、水浴加熱（或新制氫氧化銅懸濁液、加熱）．
（4）由E生成香豆素的化學方程式為．
（5）寫出滿足如下條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能發(fā)生銀鏡反應           ②1mol C完全反應能消耗2mol NaOH
③苯環(huán)上有3個取代基       ④苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到對應實驗目的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A向25mL沸水中滴入5～6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)長時間加熱并攪拌制備Fe（OH）3膠體
B用pH試紙測定同溫度同濃度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH比較HClO、HCN的酸性強弱
C向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱鑒別植物油和礦物油
D向盛有體積相同濃度均為0.1mol/LH2O2溶液的兩支試管中，分別滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL比較Fe3+和Cu2+對H2O2催化分解的效果
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變
B．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
C．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，c（Ba2+）減小，BaCO3的Ksp減小
D．一定條件下，將一定濃度的CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．0.01mol/L H2S溶液中：c（H+）：c（S2-）=2：1
B．加水稀釋CH3COOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大
C．加熱蒸餾水，蒸餾水的pH減小
D．稀釋NH4Cl溶液，NH4+的水解程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如圖：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的官能團名稱為羰基．
（2）②的反應類型是加成反應或還原反應，F(xiàn)的名稱是對乙基苯乙炔．
（3）寫出由C生成B的化學方程式．
（4）反應⑤的化學方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體中能同時滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應，共有15種（不考慮立體異構(gòu)），B的另一種同分異構(gòu)體中，除苯環(huán)外還有一個環(huán)，其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為2：2：l：l，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁是一種重要的金屬．在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程．已知：
（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
①將硅鋁酸鹽（Na2Al2Si2O8）沉淀改寫成氧化物的形式：Na2O•Al2O3•2SiO2．
②寫出向鋁土礦中加人足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生的主要反應的離子方程式（除已知條件②外）：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③濾渣A的主要成分為：Fe2O3．
④寫出灼燒反應的化學方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
⑤用雙線橋法配平以下化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
10Al+6NaNO3+4Na0H--10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．電極A發(fā)生的電極反應為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“民以食為天，食以安為先”．下列說法合理的是（　�。�
A．用二氧化硫熏蒸饅頭給饅頭增白
B．用甲醛溶液浸泡海鮮以延長保鮮時間
C．肉制品中可以添加過量亞硝酸鈉，用于改良色澤與口感
D．苯甲酸鈉用于食品添加劑時，必須嚴格按相關(guān)標準添加

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