【題目】下列關(guān)于硝化反應(yīng)說法正確的是

A.硝化反應(yīng)是酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)類型

B.硝化反應(yīng)中混合酸的配制是先加濃硫酸再加濃硝酸

C.甲苯硝化反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種

D.硝基苯的密度大于水

【答案】D

【解析】

A. 硝化反應(yīng)不是酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)類型,故A錯誤;

B. 硝化反應(yīng)中混合酸的配制是先加濃硝酸再加濃硫酸,故B錯誤;

C. 甲苯硝化反應(yīng)的產(chǎn)物是幾種混合物,主要是三硝基甲苯,故C錯誤;

D. 硝基苯的密度大于水,故D正確。

綜上所述,答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ABC、DE為五種常見的有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

請回答下列問題:

(1)B生成C的反應(yīng)類型是________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為________,D中的官能團(tuán)為______。

(3)BD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:

(1)儀器A的名稱是__,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(2)裝置B中盛放液體是__,氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(4)燒杯E中盛放的液體是__,反應(yīng)的離子方程式是__。

(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)人民網(wǎng)2001年9月4日報道,有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫,其反應(yīng)可表示為:2H2O2H2↑+O2↑。有下列幾種說法:① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);② 氫氣是一次能源;③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來,可改善生存條件。其中敘述正確的是

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是

A. 酸堿中和反應(yīng)

B. CH4在O2中燃燒

C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能用到玻璃棒,且玻璃棒作用相同的是

① 過濾 ②蒸餾 ③ 溶解 ④萃取 ⑤蒸發(fā) ⑥分液 ⑦向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和③ B. ①和⑦ C. ②和⑤ D. ⑤和⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:()2molSO2lmolO2;() lmolSO20.5molO2;()2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系一定正確的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P=P>2P

B. SO3的質(zhì)量m:m=m>2m

C. c(SO2)c(O2)之比 k:k=k>k

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q=Q>2Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a為正整數(shù)).反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 若a=2,則A為液態(tài)或固體 B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. T2>T1,P2>P1 D. 增加B的物質(zhì)的量,平衡正移,平衡常數(shù)K增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氯是人類研究的重要課題,目前工業(yè)合成氨的原理為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

(1)某溫度下,在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得數(shù)據(jù)如下

時間/h

物質(zhì)的量/mol

0

1

2

3

4

N2

2.0

1.83

1.7

1.6

1.6

H2

6.0

5.49

5.1

4.8

4.8

NH3

0

0.34

0.6

0.8

0.8

0~2 h內(nèi),v(N2)=____________。

②平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為____;該溫度下,反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=___(mol/L)2。

③若保持溫度和體積不變,起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)到平衡后,NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項字母)。

A.a(chǎn)=l、b=3、c=0 B.a(chǎn)=4、b=12、c=0

C.a(chǎn)=0、b=0、c=4 D.a(chǎn)=l、b=3、c=2

(2)另據(jù)報道,常溫、常壓下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),生成NH3O2。已知:H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol,則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。

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