氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動(dòng)了人類文明的進(jìn)步,不少科技工作者為了尋找廉價(jià)的氨的制備方法,進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。請(qǐng)回答下列各題:
(1)用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋(gè)可逆反應(yīng),化學(xué)方程式如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知,在常溫下,1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3,放出的熱量為15.4kJ。
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。常溫下,將10mol N2和30mol H2放入合成塔中,放出的熱量 (填“大于”或“大于”或“小于”)924 kJ
②如果一個(gè)反應(yīng)的△H-T△S<0,則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的△S=-198.2J?K-1?mol-1。請(qǐng)判斷上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下 (填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法,該方法用SCY陶瓷將陽(yáng)極和陰極隔開(kāi),SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性,其作用是傳遞H這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。已知陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2→2H++2e-。則陰極的電極反應(yīng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
純堿是主要的化工原料,化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法,其中法國(guó)化學(xué)家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法,簡(jiǎn)稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個(gè)階段:首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉,然后通過(guò)硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來(lái)得到碳酸鈉。各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑
Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS
完成下列計(jì)算(計(jì)算過(guò)程保留3位有效數(shù)字)
(1)假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠,反應(yīng)完全,理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_________kg。
(2)步驟②碳單質(zhì)過(guò)量時(shí)也同樣可以反應(yīng)獲得Na2S,此時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。若其它條件不變,步驟②按此反應(yīng)進(jìn)行,每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是__________kg,此時(shí)消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應(yīng)用碳量的____倍。
(3)通過(guò)定性分析,勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3和CaS,為了測(cè)定產(chǎn)品純度,取10g樣品與稀硝酸反應(yīng),硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體,稱量其質(zhì)量為0.16g,另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng),得到氣體(忽略氣體在水中的溶解),折算為標(biāo)況下,體積為2.162L,計(jì)算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度。
(4)若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外,其它反應(yīng)物足量,反應(yīng)充分, 如果加入amol氯化鈉時(shí),生成的Na2CO3為yg,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol,討論分析當(dāng)氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時(shí),用函數(shù)式表示y和z的值是多少。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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