【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應:xA(g)+yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol·L-1,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol·L-1,下列判斷正確的是( )
A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y>z
C. C的體積分數(shù)保持不變 D. B的轉(zhuǎn)化率降低
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4 (g) ΔH<0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是( )
A.平衡時NO2體積分數(shù):甲<乙
B.達到平衡所需時間,甲與乙相等
C.該反應的平衡常數(shù)表達式K=c(N2O4)/c(NO2)
D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變,均說明反應已達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D.圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表列出了周期表中前20號元素中的十種元素的相關(guān)數(shù)據(jù):
元素編號 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半徑(10-10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高價態(tài) | +1 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | — |
最低價態(tài) | — | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -1 |
試回答下列問題:
(1)以上10種元素的原子中,最容易失去電子的是________(填元素符號),與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是________(寫物質(zhì)名稱)。
(2)若⑨形成的簡單氫化物為A,⑥形成的簡單氫化物為B,則二者的沸點A______B(填“大于”或“小于”)
(3)寫出元素③形成的一種具有強氧化性的氫化物的電子式______________。
(4)寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式______________;⑤的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________。
(5)寫出④的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式:________________________________________________________。
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