Question

1．下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 向Na₂S溶液中滴加NaClO溶液：S^2-+ClO^-+H₂O=S↓+Cl^-+2OH^-
• B． NH₄HSO₃溶于過(guò)量NaOH溶液中：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O
• C． 向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：Ag⁺+I^-=AgI
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL Cl₂通入100mL 1mol•L^-1 FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、氯化鈉和氫氧化鈉；
B．NH₄HSO₃溶于過(guò)量NaOH溶液生成亞硫酸鈉、亞硫酸銨和水；
C．難溶物先化學(xué)式；
D．標(biāo)況下672mL Cl₂中n（Cl₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，n（FeBr₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol亞鐵離子被氧化需要氯氣0.05mol＞0.03mol，所以氯氣只氧化亞鐵離子而不氧化溴離子．

解答 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、氯化鈉和氫氧化鈉，離子方程式為：S^2-+ClO^-+H₂O=S↓+Cl^-+2OH^-，故A正確；
B．NH₄HSO₃溶于過(guò)量NaOH溶液生成亞硫酸鈉、亞硫酸銨和水，離子方程式為NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃．H₂O+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．難溶物先化學(xué)式，離子方程式為AgCl+I^-=AgI+Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下672mL Cl₂中n（Cl₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，n（FeBr₂）=1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol亞鐵離子被氧化需要氯氣0.05mol＞0.03mol，所以氯氣只氧化亞鐵離子而不氧化溴離子，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，注意BD中離子反應(yīng)先后順序，產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．