【題目】在反應中，表示該反應速率最快的是

A.v（A）＝ 0.5 mol/（L·s）B.v（B）＝ 0.3 mol/（L·s）

C.v（C）＝ 0.8 mol/（L·s）D.v（D）＝ 1.8 mol/（L·min）

【答案】B

【解析】

都轉化為D物質表示的速率進行比較，對于；

A．υ(A)=0.5mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ(D)=2υ(A)=1mol/(Ls)；

B．υ(B)=0.3mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ(D)=4υ(B)=1.2mol/(Ls)；

C．υ(C)=0.8mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ(D)=υ(C)=×0.8mol/(Ls)≈1.1mol/(Ls)；

D．υ(D)=1.8 mol/(L·min)=0.03mol/(Ls)；

則速率由大到小的順序為B＞C＞A＞D，故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結構如下圖所示。下列說法不正確的是

A. b、c互為同分異構體

B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應、加成反應、加聚反應和酯化反應

D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4、0.2、0.4，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A. SO2的濃度為0.8，O2為0.4B. SO2的濃度為0.5

C. SO3的濃度為0.8D. SO2、SO3的濃度一定均為0.3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銀是一種無色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等，也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應：

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

（1）實驗室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）溫度T1時，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質的量（n)與時間(t)的關系如圖所示。

①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

a.固體質量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分數(shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達到平衡時，混合氣體的總壓強p＝0. 3MPa。反應開始到

10min內N2O4的平均反應速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp＝___________(MPa)－1(結果保留2位小數(shù))。

[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時總壓(p)×該組分的體積分數(shù)()]

③實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系是K＝___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO與O2反應生成NO2的反應歷程為：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應），下列敘述正確的是___________(填標號)。

A. υ(第一步的正反應) ＜υ(第二步的反應) B.總反應快慢由第二步?jīng)Q定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的敘述正確的是

A.乙醇是良好的有機溶劑， 75 % 的酒精還可以滅活新冠病毒

B.苯酚有毒，沾到皮膚上可用 65 ℃的以上熱水洗滌

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中碳原子的雜化方式相同

D.有機物 的名稱是2-甲基-2-丁烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（ ）

選項

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

溴水

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大， 分子越穩(wěn)定

②原子晶體中共價鍵越強， 熔點越高

③干冰是 CO2 分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體

④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等

⑤正四面體構型的分子，鍵角都是109°28'，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體

⑥分子晶體中都含有化學鍵

⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的碳碳鍵的物質的量為0.8 mol

A.①②③④⑤B.②④⑦C.⑤⑥⑦D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）

A.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)

B.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K增大

D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質)制備氧化鋅和硫單質，設計如下流程：

請回答下列問題：

(1)濾渣1的化學式為_______，任寫一種該物質的用途：_______________。

(2)沉淀X的化學式為______________。

(3)“轉化Ⅱ”中主要反應的離子方程式為___________________________。

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中離子濃度≤1.0×10﹣5molL﹣1時，認為該離子沉淀完全。則欲使1Lc(Zn2+)=1.5molL﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為_______________________molL﹣1 (寫出精確計算結果，溶液混合時體積變化忽略不計)。

(5)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。過濾所用的玻璃儀器有______；洗滌沉淀的操作為__________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案