常溫下，K（CH3COOH）＞K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（HCO3-）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向碳酸鈉溶液中滴加少量醋酸：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C、向醋酸清洗水垢后氫氧化鎂：2CH3COOH+Mg（OH）2═Mg2++2CH3COO-+2H2O
D、向漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：根據(jù)強酸制弱酸的原則進行判斷，
A．碳酸酸性大于碳酸氫根離子，醋酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．醋酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性的醋酸鎂和水；
D．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣．
解答： 解：A．向碳酸鈉溶液中滴加少量醋酸，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-，故A錯誤；
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故B錯誤；
C．向醋酸清洗水垢后氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+Mg（OH）2═Mg2++2CH3COO-+2H2O，故C正確；
D．次氯酸能夠?qū)喠蛩徕}氧化，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確強酸制取弱酸的原則為解答關(guān)鍵，選項D為易錯點，注意次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)反應(yīng)符合該圖象的是（　　）
①CO加熱分解為C和O2
②Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
③H-Cl═H+Cl
④氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵．
A、①B、④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②
 
；⑤
 
．
（2）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；F
 
．
（3）寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號）．
（5）根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息，以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機試劑任用）
請參考如下形式：
物質(zhì)反應(yīng)條件加入的試劑生成的物質(zhì)…反應(yīng)條件加入的試劑
（6）寫出同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
（任寫兩種）．
①屬苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種；
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用的抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒Ⅵ”0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)大約為20%的溶液，則使用時每瓶大約需加入蒸餾水（水的密度近似為 1g/cm3）（　�。�
A、2mlB、3ml
C、4mlD、5ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組粒子中不屬于等電子體的是（　　）
A、CO2和N2O
B、O3和SO3
C、CO32-和NO3-
D、CH4和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式書寫不正確的是（　　）
A、CaCO3與HCl反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B、Ba（OH）2中滴加H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、CH3COOH與NaOH反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Al3+、Cl-、CO32-
B、H+、Na+、Br-、SiO32-
C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、K+、NH4+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
則常溫下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，其中錯誤的是（　�。�
A、c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （NH3?H2O）＞c （HCO3-）
B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-）
C、c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1 mol?L-1
D、c （NH4+）+c （NH3?H2O）=2 c （CO32-）+2c （HCO3-）+2 c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是
 
，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．NH3的沸點高于
H2S，是因為NH3分子之間存在著一種比
 
力更強的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是
 
，其原因是
 
．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3?H2O：Ki=1.8×10-5．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：
 
（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）
 
．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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