【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. NH3 + HCl =NH4Cl
B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C. H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
D. Cl2 + H2O = HCl + HClO
【答案】D
【解析】A. NH3 + HCl=NH4Cl反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D. Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中氯元素的化合價由0價變成-1價和+1價,屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I用CO2和氫氣制備甲醇是解決能源危機的方向之一。
已知:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol
3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol
(1)則CO2與氫氣合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________,T℃時,將4molCO2與10mol H2通入1L密閉容器中,時間t與甲醇物質(zhì)的量的關(guān)系見下表
時間t/h | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(甲醇)/mol | 0 | 1.4 | 2.3 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
回答下列問題:
(2)欲提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為____________________________(任意寫兩種)
(3)該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________
II 采用如下裝置電解亞硫酸鈉亦可制備硫酸與氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物
(4)A、B池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)該是_____________、_____________,a為______離子交換膜。
(5)寫出B池發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________________________________
(6)Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序為__________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進行的是( )
A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C. 2H2O2H2↑+O2↑
D. 2KClO32KCl+3O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍,其分子式為___________。
(2)寫出天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(3)立方烷的一氯代物有_________種,它的六氯代物有_________種。
(4)下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①
(5)下列選項中互為同系物的是_________;互為同分異構(gòu)體的是______________;屬于同種物質(zhì)的是_____________。
①H2O和D2O ②1H、2H、3H
③ ④
⑤ ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若aAn+與 bB2﹣兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于( )
A.b+n﹣2
B.b+n+2
C.b﹣n﹣2
D.b﹣n+2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L。
(2)配制時,其正確的操作順序(是用字母表示)__________________。
A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
(3)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填“偏大”,“偏小”,“無影響”)。
a. 量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______。
b.最后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置時,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實驗需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液,某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制,簡要回答下列問題:
(1)該實驗應(yīng)選擇__________mL容量瓶。
(2)需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。
(3)該實驗的正確操作順序是_______________(填字母代號)。
A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體
B.上下顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加水至刻度線
D.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶
E.將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
(4)另需配制一定濃度的NaOH溶液,稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量,則所配溶液濃度______;若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水,會使所配溶液濃度______;NaOH溶解后未經(jīng)______;立即注入容量瓶至刻度線,會使?jié)舛?/span>______;定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切,若仰視會使所配溶液濃度______(凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(5)向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4(ρ=1.0 g/cm3),理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。
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