已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是
A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑
A

試題分析：由反應(yīng)現(xiàn)象有紫紅色金屬生成可知生成物中有單質(zhì)銅產(chǎn)生。有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明有SO2生成。溶液呈藍色，說明有銅離子生成。因此NH4CuSO3與足量的硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生下列反應(yīng)2Cu+＝Cu＋Cu2+、SO32-＋2H+＝H2O＋SO2↑。據(jù)此可以判斷。A、分別發(fā)生反應(yīng)2Cu+＝Cu＋Cu2+、SO32-＋2H+＝H2O＋SO2↑，在反應(yīng)物硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)SO32-＋2H+＝H2O＋SO2↑可知，NH4CuS03中硫元素化合價不變，屬于沒有被氧化也沒有被還原，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)SO32-＋2H+＝H2O＋SO2↑可知，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；D、反應(yīng)中硫酸只起到酸的作用，不做氧化劑，故D錯誤，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列說法錯誤的是(　　)。
A．配平后水的化學計量數(shù)為4
B．反應(yīng)后溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28
D．氧化產(chǎn)物為AsO43—和SO42—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列褪色過程不是因為氧化還原反應(yīng)而褪色的是（  ）
A．SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅
C．SO2氣體能使品紅溶液褪色
D．在含有碘單質(zhì)的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍色褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：                                     。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82?+H2O—MnO4?+SO42?+H+
該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                        。
若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               。
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是         

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下反應(yīng)①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
（1）反應(yīng)①中的氧化劑是___________________；反應(yīng)②中的還原產(chǎn)物是________________。
（2）根據(jù)反應(yīng)①②可推知______。
a．氧化性：IO3－＞SO42－         b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I－＞Mn2＋           d．還原性：I2＞NaHSO3
（3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應(yīng)生成I2 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是反應(yīng)________（填序號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O �，F(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發(fā)生的是      （填化學式），寫出該反應(yīng)化學方程式中氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學式□       。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O    ②2A2+ +B2→2A3++2B-  
③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判斷下列說法錯誤的是（  ）
A．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。
B．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化鋁鈉（NaAlH4)是最冇研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是
A．NaAlH4中氫元素為+1價
B．每生成11. 2 L(標準狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．在反應(yīng)中有50%的氫被氧化
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑。對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（   ）
A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案