Question

（8分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：  

組別	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c(HX)="0.1" mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH = a
乙	c(HY)=c1 mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH = 7
丙	c(HZ)="0.1" mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH = 9
丁	pH=2  HZ	pH=12  NaOH	pH = b

（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a      7（填“＜”，“＝”或“＞”），
混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                              。
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=     。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
所得溶液中由水電離出的c (OH^－) =         mol/L。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)中b       7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

Answer 1

（8分）（1）＞（1分） ， c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) （2分） （2）1（1分）
（3）HZ + OH^－= H₂O + Z^－（1分）， 10^－5 （2分）      （4）＜（1分）

解析試題分析：（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，酸和堿的濃度相等，所以等體積的酸和堿的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，溶液的PH值大于7，所以溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；由于溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以溶液中鈉離子濃度大于酸根離子濃度，鹽以電離為主水解為次，所以酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）。
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，等體積混合后溶液呈中性，說(shuō)明酸的濃度和堿的濃度相等都是0.1mol/L，酸是強(qiáng)酸，所以酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，因此酸溶液中pH＝1。
（3）等物質(zhì)的量的酸、堿反應(yīng)后溶液呈堿性，說(shuō)明酸是弱酸，酸和堿反應(yīng)的離子方程式為HZ+OH^-＝H₂O+Z^-；常溫下，PH＝9的溶液中氫離子濃度10-9mol/L，則氫氧根離子濃度是10^-5mol/L，這也是水電離出的OH^－濃度。
（4）HZ是弱酸，酸的pH＝2時(shí)，酸的濃度大于0.01mol/L，所以等體積的酸和堿混合后酸過(guò)量，導(dǎo)致溶液的pH小于7。
考點(diǎn)：考查酸、堿反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷、離子濃度大小比較以及離子方程式的書寫
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重考查學(xué)生的靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。本題的關(guān)鍵是明確“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”的規(guī)律，同時(shí)還充分利用好溶液中的各種守恒關(guān)系。