【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

C.原子半徑：W>Z>Y>X

D.元素X、Z、W的最高正化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

【答案】C

【解析】

由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，W元素一定位于第三周期；又因?yàn)槠滟|(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的三倍，即內(nèi)層電子數(shù)之和10為最外層電子數(shù)的二倍，所以W為P元素；那么X為N元素，Z為Si元素，Y為O元素。

A．通過(guò)分析可知X，W，Z三種元素分別為N，P，Si，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>N＞P＞Si，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱為X＞W＞Z，A項(xiàng)正確；

B．通過(guò)分析可知，X，Y，Z，W四種元素分別為N，O，Si，P，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>O＞N＞P＞Si，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span>Y>X>W>Z，B項(xiàng)正確；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越小，所以四種元素的半徑大小順序?yàn)椋?/span>Z＞W＞X＞Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．主族元素能夠形成的最高正價(jià)與族序數(shù)相等，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如右圖，含有NA個(gè)S-S鍵

B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說(shuō)法正確的是

A. 電池在放電時(shí)，Li＋向電源負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放電時(shí)負(fù)極失重7.0 g，則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱

（3）裝置C的作用是__________________________________________________。

（4）裝置B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂(HR)可使水中的鈣、鎂離子通過(guò)離子交換而除去，羥型陰離子交換樹(shù)脂(ROH)可以使氯離子等陰離子通過(guò)離子交換而除去，現(xiàn)代海水的一種淡化方法是使海水(含鈣離子、鎂離子、鈉離子、氯離子等)依次通過(guò)兩種離子交換樹(shù)脂A、B (如圖所示)，

下列敘述中不正確的是( )

A.若兩柱中均交換完全，從B處出來(lái)的淡水為中性

B.A柱為氫型離子交換樹(shù)脂(HR)， B柱為羥型離子交換樹(shù)脂(ROH)

C.HR與鈣離子的交換可表示為； 2HR+Ca2+=CaR2+2H+

D.兩種交換樹(shù)脂均可以持續(xù)使用，無(wú)需處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年廈門大學(xué)王野教授課題組在合成氣(主要成分CO和H2)催化轉(zhuǎn)化制乙醇方面實(shí)施可控接力催化，按照:合成氣→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功實(shí)現(xiàn)乙醇的高選擇性合成。

（1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-285.8KJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283KJ/mol；③CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) △H3=-764.6 KJ/mol；

則工業(yè)上利用合成氣制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為______________________；

（2）恒溫恒容條件下，下列能說(shuō)明合成氣制甲醇的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______；

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2

B． v(H2)正= 2v(CH3OH)逆

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）利用天然氣制取合成氣的原理為: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g)，在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則壓強(qiáng)P1______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)，求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________ (計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAlO4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250-300°C時(shí)，溫度升高面乙酸的生成速率降低的原因是____；

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________________；

（5）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/ Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.密閉容器中，2molNO和1molO2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無(wú)水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①CrCl3熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是氮?dú)庵苽溲b置，氮?dú)獾淖饔檬?/span>____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學(xué)方程式為_________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法：_________（寫一點(diǎn)即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過(guò)量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過(guò)量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過(guò)量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過(guò)量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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