Question

已知銅在常溫下能被HNO₃溶解，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請將上述反應(yīng)改成離子方程式

 

（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（3）每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子

 

 個，在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)離子方程式的書寫方法將反應(yīng)改寫成離子方程式；
（2）根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價的變化判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物
（3）根據(jù)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)以及參加氧化還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量計算．

解答： 解：（1）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，HNO₃和Cu（NO₃）₂溶于水且電離，應(yīng)寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，HNO₃中N元素的化合價由+5價降為+2價，被還原，為氧化劑，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（3）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，轉(zhuǎn)移2個電子，當(dāng)2molCu參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子，即4N_A個；反應(yīng)中產(chǎn)生Cu（NO₃）₂的HNO₃沒有參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的

6

8

×100%=75%，
故答案為：4N_A；75%．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化合價的變化角度分子氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念．