下列說法不正確的是

A．乙烯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．通過乙烷的取代反應(yīng)或乙烯的加成反應(yīng)都可以制取純凈的氯乙烷

C．乙烯、環(huán)己烷都屬于烴類，它們通式相同，但它們不互為同系物

D．烯烴完全燃燒時(shí)，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省青島市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2， 該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（3）從海帶中提取碘的過程中，下列說法正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。

（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號(hào)）；

a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0．1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18．00mL。該樣品中FeCl3•6H2O（式量為270．5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號(hào)）。

a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水

（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。

①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。

還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作___________________；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省威海市乳山市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是

A．氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體

B．KMnO4、二氧化錳分別與濃鹽酸混合（可加熱），都產(chǎn)生黃綠色氣體

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2通入BaCl2溶液至飽和，再加入硝酸或苛性鈉溶液，都能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y的元素符號(hào)是 。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是 ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈉著火時(shí)，可用來滅火的是

A．CO2 B．水 C．煤油 D．沙土

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為：

①沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

②檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 。

③上述流程中物質(zhì)X的分子式為 。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水）

④反應(yīng)控制在30—35℃，是因?yàn)楦哂?5℃ NH4HCO3會(huì)分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為___________________；

⑤加料完畢，保溫30分鐘，目的 ；

⑥靜置后只析出NaHCO3晶體的原因 ；

⑦過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使 （填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C．Kw/c（H＋）=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Mg2＋、SO42-

D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

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