如圖所示的裝置，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電子從銅片上流出
B、銅片上產(chǎn)生氣泡
C、負(fù)極上發(fā)生了還原反應(yīng)
D、鋅片是原電池的正極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，被氧化，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．
解答： 解：A．鋅為負(fù)極，銅為正極，電子從鋅極流出，故A錯(cuò)誤；
B．銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，故B正確；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件、工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用含銅的粗樣（主要成分是CuO、Cu及少量FeO）為原料制取膽礬的生產(chǎn)流程示意圖如下圖所示：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
pH（開(kāi)始沉淀） 2.3 7.5 5.6
pH（完全沉淀） 3.9 9.7 6.4
（1）粗樣溶解時(shí)銅參與的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
，
用這種方法溶解粗樣存在的主要缺陷是
 
．
（2）流程示意圖中加入的試劑X最好選用以下試劑中的
 
（填字母）．
A．氯水
B．雙氧水
C．硝酸
D．高錳酸鉀
試劑X參與反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為了得到純凈的膽礬晶體，加入的試劑Y通常是
 
（至少寫(xiě)出一種試劑的化學(xué)式）．
（4）過(guò)濾后，需對(duì)濾液進(jìn)行多步操作，其中必須通過(guò)
 
才能有CuSO4?5H2O晶體析出．
（5）制得膽礬樣品的純度可用“間接碘量法”，其過(guò)程如下：取0.48g膽礬試樣溶于水，加入過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)得到產(chǎn)物之一是白色沉淀（CuI），再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去Na2S2O3溶液18.00mL，已知：I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
，該試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　　）
A、硫酸鈉在水中電離：Na2SO4=Na++SO42-
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++4Cl-
  △  
.
 
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4+202=CO2+2H2O△H═-889.6kJ?mol-1
D、乙烯與水在催化劑、加熱條件下反應(yīng)：CH2═CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草莓適宜生長(zhǎng)在pH為5.6～6.0的酸性土壤中．下列肥料不適合施用在草毒田里的是（　�。�
A、氨水B、硫酸銨
C、氯化鉀D、尿素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A、H+、K+、OH-
B、K+、NH4+、OH-
C、Na+、Ca2+、HCO3-
D、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＜B
B、元素A、C的氧化物均為共價(jià)化合物
C、金屬性強(qiáng)弱：D＞C
D、元素B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，回答下列問(wèn)題（圖1）．
（1）儀器A的名稱(chēng)
 
；碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是
 

（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
 

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度
（4）將V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為
 
；
假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖2中最高溫度為28.0℃，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
．（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．  （提示：Q=cm△t）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)并回答相應(yīng)問(wèn)題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱(chēng)量E的質(zhì)量．
（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B基本上均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是
 
；加熱A一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象為
 
，任寫(xiě)出一個(gè)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)相當(dāng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，其它可能的原因是
 
．并且發(fā)現(xiàn)此時(shí)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因
 
．
Ⅱ．測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重．E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫(xiě)表達(dá)式）．
（5）最后對(duì)所得測(cè)量結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)時(shí)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低是（任答一條即可）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，它可以用玉米、薯類(lèi)等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車(chē)用燃料即乙醇汽油．結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇分子中的官能團(tuán)是
 
（填寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）如圖所示，把加熱的銅絲插入到裝有乙醇的試管中，聞到有刺激性氣味，該反應(yīng)中產(chǎn)生的有機(jī)物為
 
（填寫(xiě)名稱(chēng)）．

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