Question

為測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，甲同學(xué)利用圖I所示裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂的體積，乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過(guò)干燥管的增重測(cè)量產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱(chēng)為                        。

（2）試劑X為_(kāi)___          ；試劑Y為_(kāi)___           。

（3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有（填選項(xiàng)字母）               。

A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫

B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平

C．讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切

D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N₂使生成的CO₂全部進(jìn)入量氣裝置

（4）按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使測(cè)得的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有（寫(xiě)一種）

              ，使測(cè)得的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有（寫(xiě)一種）________       。

（5）為完成相同的測(cè)定任務(wù)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>            （填選項(xiàng)字母）。

A．取mg混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得ng固體

B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體

C．取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng

D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

 

Answer 1

【答案】

 

（1）分液漏斗    （2）飽和NaHCO₃溶液；堿石灰(其他合理答案亦可)   （3）ABC

（4）生成的CO₂未被堿石灰完全吸收；干燥管吸收空氣中的CO₂和水蒸氣(其他合理答案亦可)

（5）D

【解析】

試題解析：（1）盛放稀硫酸的是分液漏斗。

（2）為防止CO₂氣體溶解，X溶液應(yīng)選用NaHCO₃。吸收CO₂氣體，一般選用堿石灰。

（3）為防止溫度對(duì)氣體體積的影響，讀數(shù)前應(yīng)將裝置冷卻至室溫，A正確；為防止壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響，應(yīng)使量氣裝置左右兩管液面相平，B正確；讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與凹液面向平，C正確；量氣裝置內(nèi)氣體的體積就是生成的CO₂的體積，不需要再通入N₂，D錯(cuò)。

（4）干燥管吸收氣體時(shí)可能不能吸收完全，則干燥管質(zhì)量偏小，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。干燥管直接接觸空氣，可能吸收空氣中的CO₂和水蒸氣，則干燥管質(zhì)量偏大，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。

（5）加入氫氧化鋇或稀鹽酸，測(cè)定沉淀的質(zhì)量或最終所得固體的質(zhì)量，可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B正確；加熱時(shí)只有碳酸氫鈉分解，利用加熱前后的質(zhì)量差可以求得碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；將圖II的稀硫酸改為稀硫酸，生成的CO₂氣體中含有HCl，HCl也可被堿石灰吸收，會(huì)使CO₂質(zhì)量偏大，測(cè)得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理，儀器的正確操作等。