Question

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中的最強(qiáng)酸。則：

（1）A、B、C、D分別是_____________、_____________、_____________、_____________。

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（3）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成_____________種鹽，其化學(xué)式為_________________________________________________________________。

（4）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。

Answer 1

(1)Na  C  P  Cl

(2)

(3)3  Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄

(4)HCl>PH₃

解析:

本題為元素推斷題，要利用元素周期律的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行元素推斷。最高正價(jià)=原子的最外層電子數(shù)，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，B核外共有2+4=6個(gè)電子，B為6號(hào)元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別為2+8+1=11和2+8+5=15，所以A為11號(hào)元素鈉，C為15號(hào)元素磷；在1—18號(hào)元素中，最高價(jià)為+7的只有氯，而HClO₄是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，故D為氯。

磷的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的最常見形式是三元酸H₃PO₄，H₃PO₄與NaOH反應(yīng)可形成三種形式的鹽：

H₃PO₄+NaOH====NaH₂PO₄+H₂O

H₃PO₄+2NaOH====Na₂HPO₄+2H₂O

H₃PO₄+3NaOH====Na₃PO₄+3H₂O