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向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1

B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol/L

C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為　3NO2+H2O=NO+2HNO3�。梅磻�6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是　6.72　L．

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

則反應NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是　b�。�

a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說法正確的是（　�。�

A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)是2n2－1。下列有關X的說法中，不正確的是 

    A．X能形成化學式為X（OH）3的堿

    B．X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

    C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)  

    D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質。已知：甲+乙＝丁+辛，

甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是

A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 

B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r  (D)＞r(C)＞r(B)   

C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0. 1 mol 

D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子 

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科目：高中化學 來源： 題型：


2閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關信息。

①含A的物質焰色反應為黃色。  ②B的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。③C的最簡單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡單離子中離子半徑最小。④D與B處于同主族。 ⑤目前人類已知的物質(包括人工制造的物質)中，大多數(shù)都含有E元素。 ⑥F元素的某種原子中只有質子，沒有中子。請根據(jù)上述信息回答問題：

(1)由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質是________(寫出一種物質的化學式，下同)，能抑制水電離的物質是________。

(2)海水電源主要用于海上航標燈及相類似的海上用電設施，電源利用海水做電解液，空氣中的氧做陰極活性物，C的單質作為陽極。寫出這種海水電源的正極反應式：                                           

(3)常溫下，向體積為1.5 L、濃度為0.1 mol·L－1的A的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入2.24 L(標準狀況)EB2氣體，待反應充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______           

(4)常溫下，向c(H＋)＝1 mol/L，c(Al3＋)＝c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1的溶液中加入A的最高氧化物對應水化物的溶液，以調節(jié)溶液的pH(假設溶液體積不變)。那么最先析出的沉淀是____   __(寫化學式)，剛剛析出沉淀時溶液的pH＝______。(已知Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33 mol4·L－4，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 mol4·L－4)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                      (     )

A．直徑介于1～10 nm之間的粒子稱為膠體   

B．Fe(OH)3膠體是純凈物

C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子不可以透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是  ________（用字母代號填）。

A. Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是  ________nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：___________________________

______________________________。某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　      　 mol/L.

（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是     。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①     _____________②____________③______________④________________

B請寫出通入⑥的化學方程式__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（    ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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