19．W、X、Y、Z為元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M層電子數(shù)之和是其核電荷數(shù)的一半，X與、W處于同一周期，雖為同周期原子半徑最小的金屬元素，Y原子K、L層電子數(shù)之比為1：2，Y、Z處于同一周期，四種元素最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)大小順序為Z＞Y＞XB．W、X的簡單離子能抑制水的電離
C．單質(zhì)的熔點大小順序為X＞W(wǎng)＞YD．原子半徑大小順序為X＞Y＞Z

分析 W原子K、M層電子數(shù)之和是其核電荷數(shù)的一半，設(shè)M層電子數(shù)為x，則2×（2+x）=2+x+8，x=6，W為S元素，X與、W處于同一周期，為同周期原子半徑最小的金屬元素，則X為Al元素，Y原子K、L層電子數(shù)之比為1：2，應(yīng)為C元素，Y、Z處于同一周期，四種元素最外層電子數(shù)之和為18，則Z的最外層電子數(shù)為18-6-3-4=5，則Z為N元素，以此解答該題．

解答 解：W原子K、M層電子數(shù)之和是其核電荷數(shù)的一半，設(shè)M層電子數(shù)為x，則2×（2+x）=2+x+8，x=6，W為S元素，X與、W處于同一周期，為同周期原子半徑最小的金屬元素，則X為Al元素，Y原子K、L層電子數(shù)之比為1：2，應(yīng)為C元素，Y、Z處于同一周期，四種元素最外層電子數(shù)之和為18，則Z的最外層電子數(shù)為18-6-3-4=5，則Z為N元素，
A．由以上分析可知原子序數(shù)大小順序為Al＞N＞C，故A錯誤；
B．W、X的簡單離子都可發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故B錯誤；
C．C的單質(zhì)中金剛石、石墨熔點較高，大于鋁、硫等晶體，故C錯誤；
D．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期原子從左到右半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序為X＞Y＞Z，故D正確．
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖中A～J分別代表一種物質(zhì)，已知A受熱分解時能得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種物質(zhì)．圖中有部分反應(yīng)的生成物沒有全部列出．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式為NH4HCO3，F(xiàn)的化學(xué)式為C．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）在反應(yīng)④中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L的G時，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗（圖1）：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖2所示．
完成下列填空：

（1）稱量樣品所用的儀器為電子天平，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)．
（2）裝置a的作用是除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速．上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收．
（3）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為20.00mL．判斷滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是溶液由無色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為80%．
（5）若用圖3裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康氖莊．

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7．下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B．實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C．實驗Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測定
D．實驗Ⅳ：驗證酸性的強(qiáng)弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

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14．下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉就是NaHCO3，使用它可使生產(chǎn)的食品疏松可口
B．燃煤中添加適量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
C．放置較久的紅薯比新挖出土的甜，可能與葡萄糖的水解有關(guān)
D．用液溴來吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯，達(dá)到保鮮的目的

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4．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　�。�
A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B．②中Mg作正極，OH-向Al電極移動
C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na

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11．下列說法錯誤的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，在濃硫酸的作用下乙醇和乙酸有一種能消耗完

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8．H2S、SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4溶液反應(yīng)生成S和Mn2+，試寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O．
（2）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
（3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計如圖2實驗：

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
（4）用圖3所示裝置可將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流入的電極為B（用A或B表示），A極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=10的氨水溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=9
B．25℃時，分別向體積均為10mL pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中，滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，至中性時，鹽酸消耗的氫氧化鈉體積多
C．向0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中加入0.05mol CaO，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$減小
D．25℃時氯氣-氯水體系匯總存在以下平衡關(guān)系：c（H+）-c（OH-）=2c（ClO-）+c（HClO）

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