Question

20．電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃等雜質）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如圖提取流程圖．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ和Ⅱ的操作名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）鋁土礦與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．   
（3）往濾液Ⅰ中通入過量的CO₂氣體生成沉淀Ⅱ的化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓．
（4）在實際工業(yè)生產(chǎn)流程⑥中需加入冰晶石，目的是使氧化鋁熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量損耗．

Answer 1

分析 鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃等雜質）中加入氫氧化鈉時，氧化鐵不溶解，氧化鋁溶解，則沉淀Ⅰ為氧化鐵，濾液Ⅰ中含有偏鋁酸根離子，濾液Ⅰ中通入過二氧化碳，過濾后得沉淀Ⅱ為氫氧化鋁固體和濾液Ⅱ為碳酸氫鈉溶液，氫氧化鋁受熱分解得固體氧化鋁，氧化鋁電解得鋁，
（1）操作Ⅰ、Ⅱ都是分離固體和液體，據(jù)此判斷操作，并根據(jù)此操作寫出所用玻璃儀器；
（2）在堿性條件下鋁元素以偏鋁酸根離子的形式存在；
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
（4）氧化鋁的熔點很高，加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔點．

解答 解：鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃等雜質）中加入氫氧化鈉時，氧化鐵不溶解，氧化鋁溶解，則沉淀Ⅰ為氧化鐵，濾液Ⅰ中含有偏鋁酸根離子，濾液Ⅰ中通入過二氧化碳，過濾后得沉淀Ⅱ為氫氧化鋁固體和濾液Ⅱ為碳酸氫鈉溶液，氫氧化鋁受熱分解得固體氧化鋁，氧化鋁電解得鋁，
（1）操作Ⅰ、Ⅱ都是分離固體和液體，所以操作Ⅰ和Ⅱ的操作名稱是過濾，過濾中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，
故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）在堿性條件下鋁元素以偏鋁酸根離子的形式存在，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓，
故答案為：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓；
（4）氧化鋁的熔點很高，所以工業(yè)電解氧化鋁時加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔點，從而減少冶煉過程中的能量損耗，
故答案為：使氧化鋁熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量損耗．

點評 本題考查了鋁及其化合物的性質，題目難度中等，涉及化學實驗基本操作方法的應用、離子方程式的書寫、化學計算、鋁及其化合物性質等知識，充分考查了學生的分析、理解能力．