【題目】I.分別取一定質量的甲烷、乙炔、苯、己烯、甲苯,完全燃燒后都生成m mol CO2和n mol H2O。(1)若m=n,該烴是____(2)若m=2n,該烴是____(3)若4m=7n,該烴是____
II.蒽()與苯炔(|)反應生成化合物X(立體對稱圖形),如下圖所示:
(1)蒽與X都屬于(填字母)__________a.環(huán)烴 b.烴 c.不飽和烴
(2)苯炔不具有的性質是(填字母)_______
a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應 c.能發(fā)生加成反應 d.常溫常壓下為氣體
(3)下列屬于苯的同系物的是(填字母,下同)____
(4)下列物質中,能發(fā)生加成反應,也能發(fā)生取代反應,同時能使溴水因加成反應而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____
【答案】己烯 乙炔或苯 甲苯 ab ad D D
【解析】
I. 根據有機物完全燃燒后生成的CO2與H2O的物質的量之比為m:n,根據元素守恒可知,該有機物組成中C、H原子數(shù)目為m:2n,據此判斷;
II. (1)均含苯環(huán)及環(huán)狀結構;
(2)含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應;
(3)苯的同系物中含1個苯環(huán),側鏈為飽和烴基;
(4)能發(fā)生加成、氧化、取代,由選項可知,含苯環(huán)和碳碳雙鍵。
I. (1)當m=n時,則有機物組成中C、H原子數(shù)目為1:2,該烴為己烯(C6H12);
故答案為:己烯;
(2)當m=2n時,則有機物組成中C、H原子數(shù)目為1:1,該烴為乙炔(C2H2)、苯(C6H6);
故答案為:乙炔或苯;
(3)當4m=7n時,則有機物組成中C、H原子數(shù)目為7:8,該烴是甲苯(C7H8);
故答案為:甲苯;
II.(1)均含苯環(huán)及環(huán)狀結構,則蒽與X都屬于環(huán)烴、烴,
故答案為:ab;
(2)含碳碳三鍵,能發(fā)生加成、氧化反應,但不溶于水,常溫下為液體,
故答案為:ad;
(3)苯的同系物中含1個苯環(huán),側鏈為飽和烴基,只有D符合,
故答案為:D;
(4)由選項D的結構中含苯環(huán)和碳碳雙鍵,故能發(fā)生加成反應,也能發(fā)生取代反應,同時能使溴水因加成反應而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項D符合,
故答案為:D。
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【題目】(1)化合物BrFx與水按物質的量之比3 :5發(fā)生反應,其產物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、單質溴和氧氣。
①BrFx中,x=__________。
②該反應的化學方程式為__________________________________________。
③此反應的氧化劑是______________,還原劑是______________。
(2)配平下列反應式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
____KMnO4 +____H2O2+____H2SO4 ─____K2SO4+____MnSO4+___ O2↑ + ____H2O
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【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+ )=2 mol·L-1,c(SO42-)=6.5 mol·L-1,若將200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應加入1.6 mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積是
A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 LD.2 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗室使用的濃鹽酸的溶質的質量分數(shù)通常為36.5%,密度為1.25g/mL。
(1)該鹽酸的物質的量濃度為__________mol/L。
(2)現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________(選填字母)。
A.1L水中含有0.2mol HCl
B.1L溶液中含有0.1mol H+
C.將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D.從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質的量濃度仍為0.2mol/L
(3)用上述實驗室的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸,請在下列操作步驟中填寫有關的空格:
①用量筒量取________mL的濃鹽酸;(精確到小數(shù)點后一位)
②向盛有少量蒸餾水的燒杯中,沿_________慢慢注入濃鹽酸;
③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中;
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線1~2cm處;
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽。
(4)由于操作不當,會引起實驗誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響?(用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________;
②定容時,某同學觀察液面的情況如圖所示_____________;
③搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線____________。
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【題目】(1)147gH2SO4的物質的量是_______;
(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應:4CuO2Cu2O +O2↑,若反應過程中生成1molO2分子,則轉移電子數(shù)為________mol。
(3)反應:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,其中_____元素化合價升高,則該元素被_____,_____元素化合價降低;______作還原劑,_____發(fā)生還原反應。
(4)鈉在空氣中燃燒的化學方程式:_____,1mol鈉完全燃燒轉移電子的個數(shù)為______(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻;卮鹣铝袉栴}:
(1)該實驗所需的玻璃儀器:______、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。
(2)所需濃硫酸的體積是_____,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____(規(guī)格從下列中選用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL)。
(3)第⑤步定容的具體實驗操作是_______。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____。
B.轉移溶液前未冷卻至室溫_____。
C.定容時仰視溶液的凹液面______。
D. 向容量瓶中轉移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外面____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應,有NA個電子轉移
B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3,共轉移2NA個電子
D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA
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【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是( )
A. W的氫化物與Z的氫化物反應,產物的水溶液呈堿性
B. 在元素周期表中,117號元素與Z元素位于同一主族
C. 氧化物對應水化物的酸性:Z>Y
D. W、X、Y、Z四種元素對應的單質的沸點:W<X<Y<Z
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