下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．已知電離常數(shù)H2SO3；K1=1.3×10-2；K2=6.3×10-8；

H2CO3；K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH為9~10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。

當(dāng)Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是( )

選項

發(fā)生裝置中的藥品

干燥和集氣裝置

A

氧化鈣和濃氨水

圖1

B

大理石和稀鹽酸

圖1

C

銅和稀硝酸

圖2

D

電石和飽和食鹽水

圖2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省、興國三中等四校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

[實驗操作]

① 檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

② 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是 。

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實驗裝置中壓強(qiáng)過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ，C瓶內(nèi)氣體的成份是 。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省、興國三中等四校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實驗室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖．某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測和驗證，其中錯誤的是（包括預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論）（ ）

選項

預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式

檢驗需要的試劑

操作、現(xiàn)象及結(jié)論

A

Na2SO4

稀鹽酸、氯化鋇溶液

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液

B

Na2CO3

稀鹽酸、澄清的石灰水

取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液

C

Na2SO3

稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液

取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液

D

Na2SiO3

過量稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO與IO－的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是__________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是_______________；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在：___________________。

（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式：____________ ______。

②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）

A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42—═BaSO4↓

B．E點(diǎn)對應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 mL

C．D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4

D．E點(diǎn)沉淀比A點(diǎn)沉淀質(zhì)量大2.33g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省等三校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬工業(yè)法制取Br2，裝置如圖所示。

（1）儀器M的名稱是________。

（2）實驗室制取Cl2在通入裝置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除雜。

（3）實驗前檢査裝置氣密性的方法是_______________。

（4）反應(yīng)過程中Br2在裝置B中與Na2CO3反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3。為使裝置A中產(chǎn)生的Br2盡可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取下裝置B，向裝置B中加入稀H2SO4會生成Br2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年青海師大附中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

B．碳酸氫鈉溶液中加鹽酸 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O

C．氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂 2OH- 十Mg2+ ＝Mg(OH)2

D．氫氧化鋇溶液中加硫酸 OH-＋H+ ＝H2O

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