【題目】關(guān)于常溫下pH=3的HF溶液,下列敘述正確的是
A. c(H+)=c(F-)
B. 加水稀釋時(shí),c(F-)/c(HF)增大
C. 與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液呈堿性
D. 加入NaF固體可以抑制HF的電離,使溶液中c(F-)減小
【答案】B
【解析】A、HF電離出的H+和F-濃度相等,水也電離出極少量的H+,所以c(H+)>c(F-),A錯(cuò)誤;B、HF為弱酸,存在電離平衡,加水稀釋時(shí)F-和HF的濃度均減小,但平衡正向移動(dòng),F-濃度的減小程度小于HF濃度的減小程度,所以c(F-)/c(HF)的比值增大,B正確;C、pH=3的HF與pH=11的NaOH等體積混合,因?yàn)?/span>HF為弱酸,所以HF過量,溶液呈酸性,C錯(cuò)誤;D、HFH++F-,加入NaF固體,F-濃度增大,平衡逆向移動(dòng),HF的電離程度減小,但F-的濃度仍然增大,D錯(cuò)誤。正確答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.硅是制造太陽能電池的材料
B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
C.AlCl3可用作冶煉金屬鋁
D.醫(yī)學(xué)上常用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH與離子濃度變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 直線M表示pH與lg的變化關(guān)系
B. Ka2(H2A)=10-4.3
C. 交點(diǎn)e的溶液中:c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. f點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響,在室溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)________________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過濾
B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量、谟(jì)算 ③溶解、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤,請(qǐng)寫出:
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。
A.所用NaOH已經(jīng)潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】柴靜霧霾調(diào)查紀(jì)錄片《穹頂之下》中的PM2.5是空氣污染物之一,其中PM2.5 指( )
A. 固體小顆粒 B. SO2 C. 氮氧化物 D. CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具,貴金屬成本高,會(huì)對(duì)環(huán)境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應(yīng)用成為熱點(diǎn)。以下是以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算)
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
回答下列問題:
(1)“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是 ____________,反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層)ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是 __________________。
(3)“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________。
(4)用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià)),均可用作H2O2分解的催化劑,有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知:____________法制取得到的催化劑活性更高,由此推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____________ 。
(5)用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3,向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有CoCO3沉淀生成時(shí),溶液中=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]
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