【題目】甲烷中混合有乙烯,欲除去乙烯得純凈的甲烷,最好讓混合氣體依次通過(guò)

A. 澄清石灰水、濃硫酸 B. 酸性KMnO4、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸 D. 濃硫酸、酸性KMnO4

【答案】C

【解析】A、乙烯與澄清石灰水、濃硫酸均不反應(yīng),無(wú)法除去乙烯,A錯(cuò)誤。B、酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成CO2氣體,使甲烷中帶入新的雜質(zhì)氣體,B錯(cuò)誤。C、溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的1,2-二溴乙烷而與甲烷分離,再通過(guò)濃硫酸干燥得到純凈的甲烷,C正確。D、酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成新的雜質(zhì)CO2 氣體而使甲烷不純,D錯(cuò)誤。正確答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法中正確的是(
A.氨氣溶于水顯堿性,所以氨氣可以使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變藍(lán)
B.氨氣可以用濃硫酸干燥
C.用水吸收氨氣可用如圖的裝置防止倒吸
D.氨氣本身沒(méi)有毒,因此氨氣泄漏時(shí),人們沒(méi)有必要采取任何防范措施

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既能與氫氣在一定條件下加成,又能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色,且屬于芳香烴的是

A. B. 甲苯 C. 2—甲基—1,3—丁二烯 D. 苯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是 ( )

A.含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中[和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.8kJ/mol

B.已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g); H1 S(g)十O2(g)=SO2(g);H2 H1H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是(
①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol磷酸(H3PO4
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①②④③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(

A. 元素原子序數(shù)依次遞增呈周期性變化 B. 元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】北京地區(qū)大多數(shù)家用爐灶使用的是天然氣,其主要成分是

A.甲烷B.甲醇C.煤氣D.氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法中正確的是( )

A. SO2 和O2 的轉(zhuǎn)化率之比為2:1

B. 若不斷移走SO3,正反應(yīng)方向的速率不會(huì)變化

C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和為2 mol

D. 平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) B(g) xC(g) +2D(g),5min后測(cè)得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)c(B)=35,C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1

A在5min末的濃度是____________。

v(B)=____________。

x=____________。

(2)在25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中,放入5.6g純鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在此后又經(jīng)過(guò)4min,鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化,則:

前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______________。

后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。

前2min與后4min相比,反應(yīng)速率__________較快,其原因是__________________。

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