【題目】

A. 燃燒匙、蒸發(fā)皿 B. 圓底燒瓶、坩堝

C. 量筒、容量瓶 D. 試管、錐形瓶

【答案】C

【解析】試題分析:通過我們學(xué)過的知識可知,能夠直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等;需要墊石棉網(wǎng)的是:燒杯、燒瓶、錐形瓶等;不能加熱的儀器有:漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等,選項C符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】核酸有兩種:含核糖的是核糖核酸(RNA),含脫氧核糖的是脫氧核糖核酸(DNA),人類的基因組通過從細(xì)胞核里的DNA向蛋白質(zhì)的合成機(jī)制發(fā)出生產(chǎn)蛋白質(zhì)的指令運作,這些指令通過mRNA傳送。核糖是合成核酸的重要原料,常見的兩種核糖結(jié)構(gòu)簡式為:D核糖;戊醛糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關(guān)于核糖的敘述不正確的是( )

A.戊醛糖和D核糖互為同分異構(gòu)體

B.它們都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.戊醛糖屬于單糖

D.由戊醛糖→脫氧核糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO)可看成是一個氧化過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g·cm3,沸點約55 oC,分離水和丙酮時最合理的方法是

A. 蒸發(fā) B. 分液 C. 過濾 D. 蒸餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中,不正確的是

A.制氯氣:電解飽和食鹽水

B.硫酸工業(yè):在接觸室中SO2氧化為SO3

C.煉鐵:用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

D.制鈦:鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為12。D是一種有毒的有機(jī)物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是 。

(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)C分子中包含 個σ鍵, 個π鍵。

(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高,其主要原因是(需指明D是何物質(zhì)): 。

.CO的結(jié)構(gòu)可表示為,N2的結(jié)構(gòu)可表示為。

(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJ·mol-1)

A—B

CO

357.7

798.9

1 071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因: 。

.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ,沸點為103 ,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 (填晶體類型)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~H是純凈物或溶液中的溶質(zhì),其中A是日常生活中應(yīng)用最廣、用量最大的金屬單質(zhì).它們之間有如下關(guān)系:(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略)
根據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B , E
(2)H和SO2生成強(qiáng)酸F,此反應(yīng)中氧化劑是
(3)寫出①的離子方程式:
(4)寫出②的化學(xué)方程式:
(5)C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象 . 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市場上銷售的食品包裝有多種方式,其中一種為真空包裝,如香腸、鹽水鴨、月餅等食品,抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是

A. 氧化性B. 還原性C. 漂白性D. 酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑.某實驗興趣小組進(jìn)行了如下實驗.
(1)Ⅰ.實驗制備實驗原理:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2
實驗步驟:取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O,加入0.1g穩(wěn)定劑,用磁力攪拌器攪拌完全溶解后,將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中,實驗裝置如圖.

反應(yīng)1小時后,加入1g氯化鈉后,靜置結(jié)晶,然后抽濾,干燥一周后,稱重.
①裝置中球形冷凝管的作用是
②使用冷水浴的作用是
③加入適量NaCl固體的原因是
④2Na2CO33H2O2極易分解,其反應(yīng)方程式可表示為
(2)Ⅱ.活性氧含量測定準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g,置于250mL錐形瓶中,加100mL濃度為6%的硫酸溶液,用0.0200mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL.活性氧含量計算公式:Q%=(40cV/m)×100%[c﹣KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度(mol/L);V﹣消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(L);m﹣試樣質(zhì)量(g)]
①滴定終點的判斷依據(jù)為
②滴定過程中涉及的化學(xué)方程式
③活性氧含量為
(3)Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定為了測定產(chǎn)品中2Na2CO33H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了幾種方案,涉及不同的反應(yīng)原理.
方案一 將試樣與MnO2混合均勻,向混合物中滴加水,測生成氣體的體積,進(jìn)而進(jìn)行計算.
方案二

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸.
(1)CH3COOH溶液中,其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
(2)0.1mol/L的三種酸溶液,c(H+)由大到小的排列順序是(填序號).
(3)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號).
(4)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序為;
(5)已知,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案