Question

18．一定溫度下，某1L體積固定的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的生成物是Z．
（2）0～10s時(shí)，平均反應(yīng)速率v（Z）=0.158mol/（L•s）．
（3）0～10s時(shí)，平均反應(yīng)速率v（X）=（填“＞”“＜”或“=”）v（Y）．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z
（5）10s后，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②（單選，填序號(hào)）
①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)生成1molY
②單位時(shí)間內(nèi)消耗1molX的同時(shí)消耗2molZ
③混合氣體的密度不再改變
④容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)中生成物物質(zhì)的是增加，反應(yīng)物物質(zhì)的量減小判斷；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算X、Y的化學(xué)反應(yīng)速率并比較；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度或體積分?jǐn)?shù)不變以及反應(yīng)過程中某些特征物理量的變化判斷．

解答 解：（1）根據(jù)圖可知，Z物質(zhì)的量由開始的0mol變化10s時(shí)的1.58mol，所以Z為生成物，
故答案為：Z；
（2）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{1L}}{10s}$=0.158mol/（L•s），
故答案為：0.158mol/（L•s）；
（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)可知，v（X）=$\frac{\frac{1.20-0.41}{1}}{10}$mol/（L•s）=0.079mol/（L•s），v（Y）=$\frac{\frac{1.00-0.21}{1}}{10}$mol/（L•s）=0.079mol/（L•s），所以v（X）=v（Y），
故答案為：=；
（4）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z，
故答案為：X+Y?2Z；
（5）根據(jù)反應(yīng)：X+Y?2Z，
①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)生成1molY，都是指逆反應(yīng)速率，不能反映出正逆反應(yīng)速率 的關(guān)系，故錯(cuò)誤；
②單位時(shí)間內(nèi)消耗1molX的同時(shí)消耗2molZ，說明正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故正確；
③該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，所以密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，所以混合氣體的密度不再改變，不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
④該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變，不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法．