Question

【題目】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序號逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、直線形、折線形、直線形，回答下列問題：

（1）E的氫化物的電子式為_____，D的氫化物分子中鍵角為_____，Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____，X的氫化物沸點(diǎn)_____Z的氫化物沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）。

（2）D和Y形成的化合物，其分子的電子式為_____，空間構(gòu)型為_____形，為_____（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）取上述五種氫化物中的兩種化合，能生成一種含有離子鍵、共價鍵和配位鍵的化合物，試寫出其中的任意一種的化學(xué)式_____。

Answer 1

【答案】 109°28′ H﹣S﹣H 高于 直線形 非極性 NH4Cl

【解析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、直線形、折線形、直線形，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是CH4、SiH4，形成三角錐型的氫化物是NH3、PH3，形成折線形的氫化物是H2O、H2S，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是HCl、HF，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是CH4，E的氫化物是NH3，X的氫化物是HF，Y的氫化物是H2S，Z的氫化物是HCl，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、F、S、Cl元素，以此解答該題。

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、直線形、折線形、直線形，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是CH4、SiH4，形成三角錐型的氫化物是NH3、PH3，形成折線形的氫化物是H2O、H2S，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是HCl、HF，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是CH4，E的氫化物是NH3，X的氫化物是HF，Y的氫化物是H2S，Z的氫化物是HCl，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、F、S、Cl元素，

（1）E的氫化物是NH3，氨氣的電子式為，D的氫化物是CH4，鍵角為109°28′，Y的氫化物是H2S，結(jié)構(gòu)式為H﹣S﹣H，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，

故答案為：；109°28′；H﹣S﹣H；高于；

（2）D和Y形成的化合物為CS2，電子式為，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子；

故答案為：；直線形；非極性；

（3）上述五種氫化物中的兩種化合，能生成一種含有離子鍵、共價鍵和配位鍵的化合物，則為銨鹽，可為NH4Cl等；

故答案為：NH4Cl。