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【題目】25℃時,向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液,有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為:H2A=HA-+H+

B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]=20mL 時,溶液中存在關系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]=20mL 時,溶液中存在關系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

【答案】D

【解析】A、當NaOH體積為0時,0.lmol·L-1H2A溶液,H 濃度遠大于0.2mol/L,H2A為弱電解質,電離方程式要用可逆符號,故A錯誤;B、由圖可知 c(HA-)先增大后減小,c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大選增大后減小,故B錯誤;C、體積增大1倍,濃度降為原來的一半,V[NaOH(aq)]=20mL 時,溶液中存在關系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol·L-1,故C錯誤;D、 V[NaOH(aq)]=20mL 時,二者恰好反應生成HA-,由圖c(A2-)>c(H2A),說明HA-電離大于水解,溶液中存在關系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。

練習冊系列答案
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A.保持容器容積不變,向其中再加入1 mol H2,反應速率加快,理由是增大反應物氫氣的濃度,反應速率加快

B.保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應),反應速率減慢,理由是保持壓強不變,向其中充入N2,體積變大,反應物濃度減小,反應速率減慢

C.保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應),反應速率不變,理由是反應物的濃度不變,反應速率不變

D.保持容器內氣體壓強不變,向其中再加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反應速率減小,理由是容器體積變大反應物濃度變小,反應速率減小

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【題目】下列屬于配合物的是( 。

A.NH4ClB.Na2CO3

C.CuSO4D.[CoNH36]Cl3

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B. 漂白粉、石英都屬于純凈物

C. 氯化銨、次氯酸都屬于強電解質

D. 葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物

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1若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體,則c(Br)_______________。(填增大減小不變)。

2)在25℃時,若取0.188gAgBr(相對分子質量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Br的物質的量濃度為_____________。

3由上述Ksp判斷,在上述(2)的體系中,能否實現(xiàn)AgBrAgI的轉化_______(填),簡述理由:_____________________________________________________________。

若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L1,將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合,則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L1。

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_____________________________________________,________________

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