Question

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

 

　A．原合金質(zhì)量為 0.92 g　  B．產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標準狀況下)
　C．圖中m的值為1.56　    D．圖中V₂的值為60

Answer 1

【知識點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鈉的化學性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì)．C1   C2

【答案解析】C   解析: 由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，

先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，后發(fā)生NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，

最后發(fā)生Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O，

合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，

由NaOH+HCl═NaCl+H₂O，

0.02mol 0.02mol
則V₁為0.02mol/1mol/L=0.02L=20mL，
生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質(zhì)的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol，

由 NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，

0.02mol    0.02mol        0.02mol

A、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為

0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯誤；

D、由Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V₂為40mL+60mL=100mL，故D錯誤
C、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，正確；
B、由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，錯誤.

【思路點撥】本題考查了本題考查鈉、鋁的化學性質(zhì)及反應(yīng)，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學會利用元素守恒的方法來解答，綜合性較強，難度較大．