某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在
A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+
B
某溶液中滴入KSCN溶液后變紅則溶液中有Fe3+；檢驗Fe3+的方法；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式__________________________
______其中氧化劑為____________________。
（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應②的化學方程式是                              。
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應中陽極物質是       ，電解質溶液是        ；
（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產(chǎn)生輝銅礦。對反應：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
被氧化的硫和被還原的硫的質量比為_________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵粉加到下列溶液中，溶液質量減輕的是
A． NaCl溶液B．稀硫酸C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如可用作印刷電路銅板腐蝕劑。
(1)寫出溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                           。
腐蝕銅板后的混合溶液中，若、的濃度均為,不考慮溶液體積的變化，則原溶液的濃度為                  。
(2)某化學小組在實驗室按照下列操作分離腐蝕銅板后的混合液并制取有關物質,圖示如下:

請回答下列問題：
①試劑X為          ;試劑Y為         ;操作M為                              
                       。
②固體c的化學式為                                。
③檢驗混合溶液B中是否存的操作是                                            
                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

30℃時，在某硫酸銅溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H2O,恢復到30℃時，都剛好成為飽和溶液，則30℃時CuSO4的溶解度是
A．4．5 gB．22．5 gC．25 gD．32 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2＋O22SO3，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝    ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為                 。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是   （      ）
A．玻璃棒B．燒杯C．托盤天平D．500mL量筒
E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                        、
                                                         。
（4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為                          ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                （寫化學式）。
(5)操作a為                         、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（   ）
A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應
B．Fe3＋與F－結合成不與I－反應的物質
C．F－使I－的還原性減弱
D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標準狀況下，向  100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為                    （   ）
A．1.5mol/LB．2moi/LC．lmol/LD．無法確定

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