【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按圖裝置進(jìn)行制取。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,38-60℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)裝置C的作用是___________________。
(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式_________________________。
(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH—外還可能含有的一種陰離子是_______,檢驗(yàn)該離子的方法是____________。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②______________;③______________;④______________;得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。
【答案】防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或安全瓶) 2NaClO3+Na2SO3+ H2SO4=2Na2SO4+2ClO2 ↑+ H2O 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 SO42- 取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含有SO42- 趁熱過濾 用38℃~60℃熱水洗滌 低于60℃干燥 NaClO3和NaCl
【解析】
(1)裝置C的作用是安全瓶,防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;
(2)NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4;
(3)裝置D中制備NaClO2晶體,根據(jù)提供信息確定反應(yīng)物及生成物,再配平;B制得的氣體中含有SO2,在裝置D中被氧化生成硫酸;
(4)從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法;
(5)高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl;
(1)裝置D中二氧化氯、NaOH與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉,導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,為防止D瓶溶液倒吸到B瓶中,裝置C的作用是安全瓶;
(2)裝置B為制備ClO2,B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4,反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2 ↑+H2O;
(3)裝置D中制備NaClO2晶體,反應(yīng)物為ClO2、NaOH、H2O2,Cl元素的化合價(jià)降低,則雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,生成物為NaClO2、O2,結(jié)合原子守恒,還有水生成,方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;B制得的氣體中含有SO2,在裝置D中被氧化生成硫酸,溶液中可能存在SO42;檢驗(yàn)SO42的操作:取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明含有SO42-;
(4)從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO23H2O,應(yīng)趁熱過濾,由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃60℃進(jìn)行洗滌,低于60℃干燥;
(5)由題目信息可知,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl。
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【題目】對(duì)于反應(yīng)。采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是( )
①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4;②3.01x1023個(gè)HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
A.體積:④<①<②<③
B.密度:①<④<③<②
C.質(zhì)量:④<①<③<②
D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制,請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒,還有____________。
(2)計(jì)算:98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為_____________,配制本次實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4_______ mL。
(3)配制過程:①用量筒量取所需的濃硫酸。
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌。
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中。
④洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。
⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失,缺少的步驟是__________________,應(yīng)放在步驟_____之前進(jìn)行(填“序號(hào)”)。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
①量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________;
②定容時(shí),俯視液面_________;
③用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面___________。
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【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑:A>B>D>CB. 原子序數(shù):d>c>b>a
C. 離子半徑:C>D>B>AD. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C
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【題目】在最新的家用汽車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn),新車中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn).汽車污染主要來源于汽車配件及材料,它們都會(huì)產(chǎn)生大量的有毒有機(jī)物.其中一種有毒物質(zhì)A,為了測(cè)定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將9.2g該有機(jī)物完全燃燒,生成標(biāo)況下15.68L的CO2和7.2g水;
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;
(1)則由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是________,有機(jī)物A的分子式為_________。
(2)用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示圖譜,圖中四個(gè)峰的面積之比是1∶2∶2:3,則有機(jī)物的名稱為________,寫出該物質(zhì)和濃硝酸濃硫酸混合物制烈性炸藥的反應(yīng)方程式________反應(yīng)類型_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣體A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。如圖是由A為原料生產(chǎn)B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,B是一種有香味的液體。
(1)將A通入溴水中,反應(yīng)方程式__________________________(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________,A分子中官能團(tuán)是_______。(寫名稱)
(2)寫出CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_________________________,反應(yīng)類型________
(3)1mol的乙酸與足量的乙醇反應(yīng),得到的乙酸乙酯66g,則產(chǎn)率為___________
(4)寫出乙醇的一種用途:____________ ;乙烯的一種用途:________________
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【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極I為Al,其他電極均為Cu,下列說法正確的是
A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液,起作用是平衡電荷,電池工作時(shí),K+、Cl-會(huì)分別進(jìn)入兩邊的溶液中
B. 該裝置工作一段時(shí)間后,電極III上有紅色固體析出
C. 該裝置工作一段時(shí)間后,③號(hào)燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變,兩個(gè)電極的質(zhì)量不變
D. 該裝置工作時(shí),③號(hào)燒杯中的SO42-向電極IV移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ΔH= - a kJ·mol-l (a>0),一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1 mol NH3 和 1mol O2,2min 末 NO 的物質(zhì)的量增加了 0.4 mol,下列說法正確的是( )
A.2min時(shí)反應(yīng)放出的熱量等于 0.l a kJ
B.用氧氣表示2min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(O2)=0.25 mol·L-1·min-1
C.2min內(nèi),NH3 的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率
D.2min末,c(H2O)=0.6 mol·L-1
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