Question

將0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01 molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體

A．只有Cl2

B．既有Cl2又有O2

C．只有O2

D．只有H2

Answer 1

B

解析解決本題學生應熟記電解時陰陽極離子放電順序，并理解電解就是氧化還原反應，抓住氧化還原反應實質(zhì)就是電子轉(zhuǎn)移，其特征是：電子得失相等。
陰極反應：Cu²⁺ + 2e^- =" Cu"
生成0.01 mol Cu 轉(zhuǎn)移電子共：0.01×2 =" 0.02" mol
陽極反應：若只有  2Cl^-－ 2e^- = Cl₂↑  則轉(zhuǎn)移電子只有：0.01 mol  
對應得氯氣為：0.01÷2 =" 0.005" mol
因此：陽極反應還有：4OH^-－ 4e^- = 2H₂O + O₂↑ 并且此反應中轉(zhuǎn)移電子為：0.01mol  
對應得氧氣為：0.01÷4 =" 0.0025" mol