Question

【題目】25℃時(shí)，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí)，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值為2.75

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH=7，加入NaOH溶液的體積為20.00ml

D.滴定過(guò)程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．點(diǎn)A時(shí)為0.100mol/L的HNO2溶液，AG=8.5，即=108.5，結(jié)合Kw=c(OH)c(H+)=1014，可得c(H+)=102.75mol/L，此時(shí)溶液的pH=lgc(H+)=2.75，A說(shuō)法正確；

B．點(diǎn)B時(shí)加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HNO2和NaNO2，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH)，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，二者結(jié)合可得：2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)，B說(shuō)法正確；

C．根據(jù)圖象可知，C點(diǎn)AG=0，則=1，溶液呈中性，而加入NaOH溶液的體積為20.00 mL時(shí)恰好反應(yīng)生成NaNO2，溶液呈堿性，若滿足溶液為中性，加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于20.00mL，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．A點(diǎn)為亞硝酸溶液，抑制了水電離，D點(diǎn)NaOH過(guò)量，抑制了水的電離，從A到D點(diǎn)隨著NaOH溶液的加入，氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，直至恰好反應(yīng)生成亞硝酸鈉時(shí)，水的電離程度最大，之后隨著NaOH溶液的加入，氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，D說(shuō)法正確；

答案為C。