4.某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2.下列對該溶液的敘述中,不正確的是(  )
A.該溫度高于25℃
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10 mol•L-1
C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

分析 A.25℃時pH=7,水的電離為吸熱反應(yīng),蒸餾水pH=6,說明溫度升高;
B.pH=6,水的離子積常數(shù)為1×10-12,水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/L;
C.加入酸或堿對水的電離起抑制作用;
D.純水的pH=6,說明Kw=1×10-12,pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度為1mol/L,根據(jù)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷溶液酸堿性.

解答 解:A.25℃時pH=7,pH=6說明促進(jìn)了水的電離,所以T>25℃,故A正確;
B.pH=6,水的離子積常數(shù)為1×10-12,水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積,故由水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/L,故B正確;
C.NaHSO4的電離生成氫離子,對水的電離起抑制作用,水的電離程度減小,故C正確;
D.Kw=1×10-12,pH=2的硫酸氫鈉溶液c(H+)=0.01mol/L,pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1mol/L,兩種溶液的體積相等,則n(H+)<n(OH-),所以堿過量,溶液顯示堿性,故D錯誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了水的電離、溶液pH的簡單計(jì)算,題目難度中等,注意掌握水的電離平衡及其影響因素,明確溶液pH的計(jì)算方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量 KIO3氧化,當(dāng) NaHSO3完全消耗即有 I2析出,依據(jù) I2析出所需時間可以求得 NaHSO3的反應(yīng)速率.將濃度均為 0.020mol•L-1的 NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液 40.0mL 混合,記錄 10~55℃間溶液變藍(lán)時間,55℃時未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(  )
A.40℃之前,溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高而縮短
B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率為 5.0×10-5mol•L-1•s-1
C.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率相等
D.40℃之后,淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,所得溶液中(  )
A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大
B.鈣離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量均保持不變
C.鈣離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量均減小
D.c(OH-)增大、c(H+)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.氧是地殼中含量最多的元素.下列含氧物質(zhì)中,氧元素化合價最高的是(  )
A.H2OB.O3C.H2O2D.HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A$→_{一定條件}^{+X}$ B$→_{一定條件}^{+X}$ C,下列說法錯誤的是(  )
A.若A是一種淡黃色固體,B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保瑒tX為O2
B.若X是生活中常見的過渡金屬,A是黃綠色氣體,則B→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.若C是一種酸式鹽,則X一定是CO2
D.A既可以為金屬單質(zhì),也可以為非金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2     
3   
4      
(1)在這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑩(寫序號),得電子能力最強(qiáng)的原子是F(用元素符號表示);
(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號表示):Cl->F->Na+
(4)寫出④和⑨形成的化合物的電子式:
(5)請寫出:
(。鄣膯钨|(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
(ⅳ)①的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與粒子間的作用方式的敘述中,正確的是(  )
A.化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi),分子間作用力只存在于分子間
B.分子晶體在熔化時,共價鍵沒有被破壞
C.在晶體里有陽離子存在時,不一定有陰離子存在
D.物質(zhì)在溶于水的過程中,化學(xué)鍵一定會被破壞或改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(氣)+B(氣)?C(氣)
(1)若開始時放入1mol A和1mol B,到達(dá)平衡后,生成amol C,這時A的物質(zhì)的量為1-amol.
(2)若開始時放入3mol A和3mol B,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為3amol;
(3)若開始時放入xmol A、2mol B和1mol C,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol,則x=2mol,y=3-3amol.平衡時,B的物質(zhì)的量D(選填一個編號).
A.大于2 mol   B.等于 2 mol   C.小于 2 mol   D.以上都有可能;作出此判斷的理由是化學(xué)平衡狀態(tài)下n(B)=(3-3a)mol,因?yàn)?<a<1,所以0<(3-3a)<3,可能大于、等于或小于2mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列取代基或微粒中,碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
A.B.乙基(-CH2CH3C.碳正離子[(CH33C+]D.碳烯(:CH2

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同步練習(xí)冊答案