Question

14．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 含有N_A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的氯化鎂溶液中，含有氯離子個(gè)數(shù)為N_A
• D． 常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．氦氣是由單原子構(gòu)成的分子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算物質(zhì)的量；
C．缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成來(lái)計(jì)算．

解答 解：A．氦氣是由單原子構(gòu)成的分子，則N_A個(gè)氦原子的氦氣其物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能帶入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算物質(zhì)的量，因此11.2LH₂O含有的分子數(shù)不是0.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C．缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算氯離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成，32gO₂和O₃含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含有原子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件和對(duì)象，題目難度不大．